重庆市高三上学期期末化学试卷A卷

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1、重庆市高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D . 可用量筒准确量取9.5mL水2. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAl

2、Cl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 还原性强弱：Fe2IB . n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1molLlD . n(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4. （2分） (2016高一上普宁期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 验证

3、烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有ClB . 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐5. （2分） (2019高二下舒兰月考) 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和7.2 gH2O。下列说法中正确的是（ ） 该化合物仅含碳、氢两种元素该化合物中碳、氢原子个数比为14无法确定该化合物是否含有氧元素该化合物中一定含有氧元素A . B .

4、C . D . 6. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. （2分

5、） (2017高一下成都期中) 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ） A . Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuSO4 Cu（NO3）28. （2分） (2016上栗模拟) 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（ ） aAlbFe2O3cNaOH 溶液dCl2eNH3 f氢碘酸溶液A . a 或bB . cC . d 或eD . f9. （2分） ）3个氨基酸（RCH

6、COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（ ）A . 3：3：5B . 3：5：3C . 5：3：3D . 8：7：710. （2分） (2018高二上湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H92.4 kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3

7、mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . 131C . 2 p2 p3D . ab92.411. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ） A除去粗食盐水中的泥沙B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C排空气法收集氨气D用自来水制取蒸馏水 A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电

8、子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同13. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：HClHBrHIB . 原子半径：KNaLiC . 熔点：Cl2Br2I2D . 氧化性：Cl2Br2I214. （2分） 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL-1 ， c(H2SO4)=0.1molL-1 ， 向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（ ）A .

9、0.15 molL-1B . 0. 225 molL-1C . 0.3 molL-1D . 无法计算15. （2分） (2015高二下芜湖期中) 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH浓度B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH浓度C . 25，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目16. （2分） (20

10、16高一上东方期中) 下列各组离子反应可用H+OH=H2O表示的是（ ） A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH二、 非选择题 (共6题；共41分)17. （5分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究 回答下列问题：（1） 图中D装置名称是_ （2） 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 稀HN

11、O3溶液 稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A为_；试剂C为_（填序号）（3） 乙同学设计的实验所用到试剂A为_；试剂C为_ 18. （4分） (2018郑州模拟) 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:（1） 若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式_。（2） 若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。19. （6分） (2016高二上长沙期中) 在自来水消

12、毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；常温下，Ksp（FeS）=6.31018；Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（PbS）=81028装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠（1） I中发生反应的离子方程式为_ （2） 从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏b蒸发浓缩c过滤d冷却结晶e灼烧（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时

13、真正起作用的是HClO2表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa/molL111026.3104K1=4.30107K2=5.601011K1=9.1108K2=l.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）；Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时体系中的S2的浓度为_（4） 装置中若生成气体a的体积为1.12L（

14、标准状况），则转移电子的物质的量为_; 20. （7分） (2018高一下扬州期末) 天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷分子的空间构型为_，可燃冰（mCH4nH2O）属于_晶体。 （2） 已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)2O2 （g)CO2 （g)2H2O （l)的H_kJ/mol（3） 甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。 （4） 用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所

15、示：a电极名称为_。c电极的电极反应式为_。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_L（空气中O2体积分数约为20%）。21. （15分） 在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算： （1） 达平衡后，混合气的平均相对分子质量 （2） 达平衡后，A的转化率 （3） C气体的化学计量数x的数值 22. （4分） (2016高一下西城期末) 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料如图是

16、获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 （1） AB的反应类型是_；淀粉完全水解得到D，D的名称是_ （2） BC反应的化学方程式是_ （3） 乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共41分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、