郑州市高二下学期化学期中考试试卷A卷

《郑州市高二下学期化学期中考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《郑州市高二下学期化学期中考试试卷A卷（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、郑州市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有关大气污染防治说法错误的是（ ） A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2018北京) 我国科研人员提

2、出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566

3、.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. （2分） 反应SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s5. （2分） (2018高二上河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 维持

4、温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6. （2分） 对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后， 18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中7. （2分） (2017高二下资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液

5、加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（ ） A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂9. （2分） (2019高二上吉林期末) 可逆反应：AB C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S010. （2分） (2018高二上黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）

6、 A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO311. （2分） (2017高二上河北期中) 一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是（ ） A . (molL1)2B . molL1C . (molL1)1D . (molL1)212. （2分） (2018高二上大庆期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中

7、加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变13. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成14. （2分

8、） 强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H2H3H1C . H2H1H3D . H1H3H215. （2分） (2018高二上包头期中) 可逆反应A(g)B C(g)D，达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C . 升高温度，C百分含量减少

9、，说明正反应是放热反应D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体16. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体17. （2分） (2016长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体25时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出），下列说法错误的是 （ ）（ ） A .

10、25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C . 25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）c（ClO2）c（OH）c（H+）18. （2分） (2018高二上武清期中) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会

11、发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等19. （2分） 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D . 将水加热，KW增大，pH不变20. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可

12、测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=21. （2分） 常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=110-13molL-1 ， 该溶液可能是（ ）氯化铵水溶液硝酸钠水溶液硫酸水溶液氢氧化钠水溶液A . B . C . D . 22. （2分） (2019高三上虹口期末) 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的

13、是（ ） A . NaHCO3B . NaBrC . KAl(SO4)2D . NH323. （2分） (2018郑州模拟) 25时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）A . HX为强酸，HY为弱酸B . b点时溶液呈中性C . 水的电离程度：dcD . c点时溶液的pH=424. （2分） 下列叙述正确的是pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pHa ， 将此溶液稀释

14、1倍后，溶液的pHb ， 则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。 3

15、0. （6分） (2016高一下岳阳期中) 甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素 （1） 仪器b的名称：_ （2） 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空 实验编号实验目的t催化剂浓度甲组实验做实验参照25_10mL 2%H2O2甲组实验探究浓度对速率的影响2510mL 5%H2O2（3） 甲、乙两小组得出如图2数据 由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_（填“越快”、“越慢”）；由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是_；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶

16、液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_三、 实验题 (共1题；共8分)31. （8分） (2015高二上怀化期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验 请回答下列问题：（1） 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）A . 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B . 盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D . 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2） 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应

17、的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定数据如表：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是_该草酸溶液的物质的量浓度为_（3） 沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2Cr

18、O4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共31分)26-1、27-1、27-2、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、三、 实验题 (共1题；共8分)31-1、31-2、31-3、