贵州省高三上学期开学化学试卷A卷

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1、贵州省高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共94分)1. （2分） (2015辽宁模拟) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C . 断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量D . 该反应焓变为H=+（ab）kJ/mol2. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ） A . AlCl3 和NaOHB .

2、 Na2CO3和CaCl2C . NaHCO3和HClD . NaCl和AgNO33. （2分） (2016高三上河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4. （2分） (2015高一上九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Al5. （2分） (2016高一上陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4 ， 加入0.3mol Na2SO

3、3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 则还原产物中X的化合价为（ ）A . 0B . +1C . +3D . +46. （2分） (2015高一上广州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水的反应：2Na+2H+2Na+H2B . 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Ag+Cu2+D . 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OHSO32+H2O7. （2分） (2016高二下西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（ ） A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用

4、图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯8. （2分） (2017绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能电能光能”的转换9. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物10. （2分） (2018高三上承德

5、期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜11. （2分） (2016高二下盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A . 第四周期第A族B . 第五周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族12. （2分） (2018武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入

6、下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D . 装置d之后需要增加尾气处理装置13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=7的溶液一定呈中性B . OH=1106 molL1的溶液一定呈碱性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的H+=11012 molL1的溶液一定呈碱性14. （2分） 反应4

7、NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v(NH3)0.01 molL1s1B . v(O2)0.001 molL1s1C . v(NO)0.001 molL1s1D . v(H2O)0.045 molL1s115. （16分） (2018高二上玉溪月考) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： （1） 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反

8、应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为_。要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（2） 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为_。要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（3） 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成

9、NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（4） 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（5） 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 葡萄酒常用Na2S2

10、O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：达到滴定终点时记录消耗标准I2溶液的体积(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)判断滴定终点的现象是_。按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（6） 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：达到滴定终点时记录消耗标准I2溶液的体积(

11、已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)判断滴定终点的现象是_。按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16. （14分） (2017高三上石嘴山期中) 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： （1） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。 （2） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入

12、H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。 （3） 将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。 （4） 将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。 （5） 火法炼铜的原理：Cu2SO2 2CuSO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_;mol e。 （6） 火法炼铜的原理：Cu2SO2 2CuSO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_;mol e。 （7） 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2S

13、O417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)： 检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：_。从溶液B中获取胆矾的操作b是_，_，过滤，洗涤，干燥。（8） 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)： 检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室

14、中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：_。从溶液B中获取胆矾的操作b是_，_，过滤，洗涤，干燥。17. （6分） (2019海南) 干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为： 在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（1） 装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为_：装置2中所加试剂为_； （2） 装置4中试剂为固体 和 ：发生反应的化学方程式为_；试管口不能向上倾斜的原因是_。装置3中试剂为 ，其作用为_。 （3） 反应时三颈瓶需用冷水浴冷

15、却，其目的是_。 18. （22分） (2018高二下哈尔滨期中) （1） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_ （2） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_ （3） 已知：2NO2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母） A . 减小NO2的浓度B . 降低温度C . 增加NO2的浓度D . 升高温度（4） 已知：2NO

16、2（g） N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母） A . 减小NO2的浓度B . 降低温度C . 增加NO2的浓度D . 升高温度（5） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013mol2L2，则该温度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100mL0.1molL1H2SO4溶液与100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（6） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013mol2L2，则该温度下： 0.01molL1NaOH溶液的pH=_；100m

17、L0.1molL1H2SO4溶液与100mL0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_（7） 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（8） 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是_ A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c

18、（H+）c（Y）（9） 在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （10） 在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ 19. （8分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 （1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S

19、(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如图所示。 图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，

20、则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_vA(逆)(填“”、“”或 “”)。图中B点的压强平衡常数Kp_;(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压物质的量分数)。（3） 利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮效率。图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4） 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

21、写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。温度高于 60后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为_二、 物质结构与性质 (共1题；共6分)20. （6分） (2019高二下郑州期中) （1） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型是_。 （2） BF3与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键_。 （3） H3BO3是一元弱酸，本身不能电离出H+，写出其在水中的电离方程式_（4） SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。 （5） 硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。

22、（6） H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_三、 化学与技术 (共1题；共9分)21. （9分） (2019高三上深圳月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） 请写出

23、该过程中制备氯气的离子反应方程式_（锰被还原为Mn2+）。请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_ E _。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)装置E中反应时需进行搅拌，目的是_E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_（2） 探究K2FeO4的性质 取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b

24、。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_四、 有机化学基础 (共1题；共12分)22. （12分） (2019高三上揭阳期末) 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去） （1） 写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （2） B的官能团的名称是_。 （3） 物质F的结构是： ，则符合下列条件的F的同分异构体有 _种。 能发生银镜反应 能与NaH

25、CO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为_(写结构简式)。（4） 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 _。 （5） 已知： ，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。_（6） 由D生成N的反应类型是_，B与C反应生成M的反应类型是_。 （7） 写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （8） 物质F的结构是： ，则符合下列条件的F的同分异构体有 _种。 能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构

26、。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为_(写结构简式)。（9） 已知： ，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。_第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题 (共19题；共94分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、18-10、19-1、19-2、19-3、19-4、二、 物质结构与性质 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 化学与技术 (共1题；共9分)21-1、21-2、四、 有机化学基础 (共1题；共12分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、