化学必修二有机物专项试卷含答案

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1、（人教版）生活中两种常见的有机物质量验收试题考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题,每小题4分,共48分。1能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水【答案】B解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.052:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。2下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是()C2H5OHNaOH溶液醋酸溶液 A BC D【答案】C解析：Na与CH3COOH反应比与C2H

2、5OH反应剧烈，故反应速率，可排除A、B项；NaOH溶液中含有H2O，故Na与NaOH溶液反应比与C2H5OH反应快，比与CH3COOH反应慢。3下列关于乙酸的说法中，不正确的是()A乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D乙酸易溶于水和乙醇【答案】B4如图所示的某有机反应，其反应类型为()A取代反应 B加成反应 C水解反应 D氧化反应【答案】A解析：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的OCH2CH3取代乙酸中

3、的OH，故又属于取代反应，故选A。5下列有机化合物中沸点最高的是（）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸【答案】D解析：常温下乙烷和乙烯呈气态，而乙醇和乙酸呈液态，所以乙烷和乙烯的沸点必定低于乙醇和乙酸。乙醇的沸点是785，乙酸的沸点是1179，故乙酸的沸点高于乙醇。6.下列物质中最难电离出H+的是()A.CH3COOH B.CH3CH2OHC.H2O D.H2CO3【答案】B解析：电离出H+的难易或酸性的强弱,主要取决于羟基氢的活泼性。上述四种物质羟基氢的活泼性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3 H2OCH3CH2OH。7巴豆酸的结构简式为CH2CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液

4、、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是()A BC D【答案】D解析：氯化氢能与巴豆酸发生加成反应，溴水能与巴豆酸发生加成反应，纯碱溶液能与巴豆酸反应生成盐、CO2和水，乙醇能与巴豆酸发生酯化反应，酸性高锰酸钾溶液能与巴豆酸发生氧化反应。8C2H5OH的官能团是OH，含有OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（）ACH3CH2CH2CH2OH BCH2CH3CHOHCH3 CCH3CHCH3CH2OH DC(CH3)3OH【答案】D 9实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存

5、在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A石蕊层仍为紫色，有机层无色B石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝【答案】D10香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A111-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图下列对该实验的描述错误的是（）A不能用水浴

6、加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【答案】C解析：A项，该反应温度为115125，超过了100，故不能用水浴加热B项，长玻璃管可以进行冷凝回流C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性条件下会发生水解反应D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。12取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g，则该一元醇是（）AC7H15OH BC6H13OHCC5H11OH DC2H5OH【答案】A解析：设一元醇结构简式为ROH，则ROHCH3COOHCH3CO

7、ORH2OMr（R）1759Mr（R）13g14g158g联立解之，得Mr（R）99，因为991471，所以烃基为烷烃基C7H15，故醇为C7H15OH。二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13（每空3分，共9分）有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。（1）在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有_（填字母）。A氧化反应 B取代反应C酯化反应 D加成反应（2）写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：_。（3）等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为_。【答案】（1）D（2）HOOCCH（OH）CH2COOH2NaHCO3NaOO

8、CCH（OH）CH2COONa2CO22H2O（3）3：2解析：X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。（1）能发生取代、酯化、氧化反应，不能发生加成反应；（2）羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不能与碳酸氢钠反应； （3）氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，所以等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2。14(除标注外，每空2分，共14分)已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有酸味的物质D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：(1)写出A的结构简式：_。(2)A、B分子中的官能团名称分别是_、_。(3)物质B可以

9、被直接氧化为D，需要加入的试剂是_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；反应类型：_。_；反应类型：_。【答案】：(1)CH2=CH2(2)碳碳双键羟基(3)酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O7溶液)(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应（1分）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应（1分）解析：由烃的相对分子质量为28可推知该烃为乙烯，即CH2=CH2。乙烯与水加成制取乙醇，乙醇氧化制取乙醛，同时乙醇能直接氧化生成乙酸。15（除标注外，每空2分，共14分）如图所示，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加

10、入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。按图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。(1)写出甲试管中发生的主要反应的化学方程式：_。(2)加入浓硫酸的目的是_。(3)试管乙中观察到的现象是_。(4)在实验中，球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其工作原理是_。(5)饱和碳酸钠溶液的作用是_。【答案】(1)2CH3COONaH2SO42CH3COOHNa2SO4（2分）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O（2分）(2)做催化剂和吸水剂(3)液体分层，上层为无色透明的油状液体

11、，两层间有无色气泡产生(4)防止倒吸当液体上升到干燥管中时，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显下降，使干燥管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸(5)反应蒸出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层16.(除标注外，每空2分，共15分)(能力提升题)某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究,其过程如下:猜想一:乙醇的结构简式是CH3CH2OH猜想二:乙醇的结构简式是CH3OCH3制定方案并实施:按下图所示实验装置进行实验,测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题:(1)指出实验装置中的

12、错误 。(2)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 。(3)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 。(4)如果实验装置正确,实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,则乙醇的结构简式应为,理由是 。(5)该实验获得成功的关键,除了需要纠正图中的装置错误以外,还需注意下列问题中的(用序号填写)。装置的气密性良好; 实验开始前准确测定乙醇的量;钠足量; 广口瓶中水的体积大于560 mL;氢气的体积测算准确。【答案】:(1)广口瓶中进气导管

13、不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部(2)10.5、11.5、11、12.5、12、13（共6分）(3)13(4)CH3CH2OH（1分）1 mol乙醇中只有1 mol活泼氢原子(5)解析：(1)利用排水法测定生成氢气的体积,广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部。(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH,设其物质的量为1 mol;当只有羟基上的氢反应,则生成0.5 mol氢气;当只有甲基上的氢反应,则生成1.5 mol氢气;当只有亚甲基上的氢反应,则生成1 mol氢气;当甲基、亚甲基上的氢反应,则生成2.5 mol氢气;当甲基、羟基上的氢反应,则生成2 mol氢气;若亚甲基

14、、羟基上的氢反应,则生成1.5 mol氢气;若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3,设CH3OCH3的物质的量为1 mol;甲基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。(4)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol,标准状况下0.56 L氢气的物质的量为0.025 mol,所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以,乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,据此推断结构,气密性好才能收集到气体;乙醇的量,氢气的体积准确,定量计算结论才正确;钠足量才能保证乙醇完全反应;由于2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。