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1、长沙市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2，该反应中被还原的元素是（ ）A . CB . NC . N和SD . N和C2. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（CH3），则其一氯取代物最多有（ ）种（不考虑立体异构） A . 7B . 8C . 9D . 103. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝
2、色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ） A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO44. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
3、5. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O，2H2O+O2+4e4OH 据此判断，下列说法错误的是（ ） A . H2在负极发生氧化反应B . 供电时总反应为：2H2+O22H2OC . 燃料电池的能量转化率为100%D . 产物为无污染的水，属环境友好电池6. （2分） 氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数
4、一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是_; （2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红
5、，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_; （3） 乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红上述实验设计中不合理的是_（填序号）；若在实验中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是_；结合药品用量及反应，预测产生实验现象可能的原因为_三、 综合题 (共3题；共21分)9. （5分） 现有
6、BaCl2碘片NH4ClNa2SO4干冰五种物质，按下列要求回答：（1） 熔化时不需要破坏化学键的是_（填写物质的序号，下同）（2） 属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_（3） 的电子式是_，的形成过程用电子式表示为_10. （6分） (2015高三上安溪期中) K4Fe（CN）6强热可发生反应：3K4Fe（CN）6 2 （CN）2+12KCN+N2+Fe3C+C （1） K4Fe（CN）6中Fe2+的配位数为_（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为_ （2） （CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_；1mol（CN）2分子中含有键的数目为_ （3） O 与CN互为等电子体，则O 的电子
7、式为_ （4） Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为_ 11. （10分） （1） 4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面的方框中补充另外3种结合方式： （2） 写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式。 四、 填空题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018成都模拟) BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3 ， 含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl22H2O的流程如下:已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7 ， Ksp(CaC2O4)=2.310-9离子浓
8、度小于至110-5认为沉淀完全。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.03.7（1） 滤渣I的成分为_(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有_。 （2） 加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_。 （3） BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的_(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。 （4） 滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。溫度()常温190200470480质量(g)146.0128.0100.0滤渣III 的成分是_(填化学式)；200470时发生反应的化学方程式为_。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共3题；共21分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、四、 填空题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、
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