福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷

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1、福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上兰州期中) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ） A . 苯甲酸钠B . 食盐C . 柠檬黄D . 味精2. （2分） (2016淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡下列说法中正确的是（ ） 温度/起始物成质的量/mol平衡物质的两/mol容器编马COCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.

2、507A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL1min1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%3. （2分） (2016高一下金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ， 其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（ ） A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D .

3、 R可能是第二周期元素4. （2分） 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B . 在金属中加入一些铬和镍制成合金C . 在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块D . 金属表面喷漆5. （2分） (2017嘉兴模拟) 常温下，向20.00mL0.1000molL1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（ ） A . 点a所示溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H+）B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（N

4、a+）c（H+）=c（OH）C . 点c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）D . 点d所示溶液中：c（SO42）c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）6. （2分） 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验下列判断正确的是（ ）A . 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32或HCO3C . 加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+D . 加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO427. （2分） (2019高一上

5、云南期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . 稀盐酸B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液8. （2分） (2018高三上平遥月考) 向含有c(FeCl3)0.2molL1、c(FeCl2)0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1molL1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3

6、+8OH=Fe3O44H2O9. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水10. （2分） 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应1

7、1. （2分） (2017高一上延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3、Fe2+、ClC . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl、NO3、SO42D . 0.1 molL1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4、ClO12. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是

8、将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电流计 石墨石墨b石墨cFe13. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质的推断正确的是（ ） 甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3H2OA . AB . BC . CD . D14. （2分） 竖炉冶铁工艺流程如右图使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4

9、（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小15. （2分） (2017高一

10、上定州期末) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ） A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 Kg 12C中约含有6.021023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子二、 综合题 (共4题；共30分)16. （7分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题:（1） 元素A在

11、元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_; （4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_; （5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_17. （8分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应； 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁

12、钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。18. （7分） (2018高二上成都期末) 废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)H0（1） 用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_。 （2） 浆液中加入Na2SO3溶液的目的是_。 （3） 从滤液A提取Na2SO410H2O晶体，主要步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。

13、 （4） 采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是_。 （5） 理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_。 19. （8分） (2018高三上北京期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确

14、的是_（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系_，理由_。 （3） 20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。 （4） 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_。（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4kJmol-1，2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）H=-571.6kJmol-1） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共4题；共30分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、