贵阳市高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

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1、贵阳市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上辽宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用B . 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可C . 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所D . 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道3. （2分） (2015高一上大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（ ） A . 量筒B . 试

2、管C . 容量瓶D . 烧杯4. （2分） 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ） 物质熔点（）沸点（）密度（gcm3）水中溶解度甲9857.50.93可溶乙84870.90可溶A . 蒸馏法B . 结晶法C . 萃取法D . 过滤法5. （2分） (2017高一上台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（ ） A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体6. （2分） (2016高二上大连期中) 下列分离或除杂方法不正确的是（ ） A . 用分液法分离水和酒精B . 用蒸馏法分离苯和溴苯C .

3、用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D . 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体7. （2分） 下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（ ）A . 电子数：17gOH与1molOHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O8. （2分） (2016高一上吉安期中) 有五瓶溶液分别是：10mL 0.6mol/L NaOH溶液；20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；30mL 0.4mol/L HCl溶液；40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；50mL 0.2mol

4、/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（ ） A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D . 容量瓶不能长期存放配制好的溶液10. （2分） (2015高二上南充期末) 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（ ） A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强

5、电解质和弱电解质C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸D . 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰11. （2分） (2016高二下厦门期中) 中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（ ） A . 食盐B . 火碱C . 草木灰D . 胆矾12. （2分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2

6、CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+13. （2分） (2017高一下成都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A . 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC . 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD . 50、1105Pa下6g NO2与0、2105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子14. （2分） (2016高一上福建期中) 下列叙

7、述正确的是（ ） A . 1 mol H2O 的质量为18g/molB . CH4 的摩尔质量为16gC . 3.011023 个SO2 分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L15. （2分） (2016高一上平遥期中) 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ） A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L16. （2分） (2019高三上拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2

8、NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC . 1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA17. （2分） (2017高一上延安期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A . 原子总数B . 质子总数C . 密度D . 质量18. （2分） (2018高三下绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占

9、的体积应是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二上兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H0。下列说法正确的是（ ） 容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A . 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 :4B . 达平衡时，容器 II 中 比容器 I 中的小C . 达

10、平衡时，容器中的正反应速率比容器 I 中的大D . 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 120. （2分） (2016高三上唐山期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB . 常温下，100mL 1molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D . 将标况下22.4LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA21. （2分） (2016高一上武汉期中) 取物质的

11、量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（ ）A . Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB . Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/LC . Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD . Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L22. （2分） (2016高一上安徽期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况

12、下，等质量的x和y体积之比为b：aB . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC . 25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a23. （2分） (2016高一上福州期中) amL FeCl3溶液中含Fe3+ 28g，取a/5mL溶液稀释到8a mL，则稀释后溶液中Cl的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL124. （2分） (2017高二上河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1molL-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ） A . 150mL1m

13、olL-1的 NaCl 溶液B . 175mL1molL-1NH4Cl溶液C . I50mL2molL-1的 KCl溶液D . 75 mL1molL-1的 FeCl3溶液25. （2分） 将1.92g铜粉加入到40mL 1 molL1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（ ）A . 40mL 1 molL1的稀硝酸溶液B . 40mL 0.5 molL1的稀硫液液C . 40mL 1 molL1的FeCl3溶液D . 60mL 0.5 molL1的稀盐酸二、 解答题 (共3题；共25分)26. （13分） 现有下列十种物质： H2铝CaOCO

14、2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质_（2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （3） 在水中的电离方程式为_， （4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ （5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3Al（NO3）3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为_该反应的离子方程式为_

15、（6） 白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：_ 27. （4分） (2016高一上兴国期中) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g（1） 甲室中气体的质量为_（2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_（3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_28. （8分） (2018高一下历城开学考

16、) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_;（填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HClB、NH3C、H2D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中

17、常见的几种仪器：A量筒B容量瓶C试管D圆底烧瓶E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。三、 计算题 (共2题；共13分)29. （6分） (2018石景山模拟) 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制

18、碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流 （1） 写出CO2的电子式_。 （2） 用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成_。 （3） 工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。 （4） 滤液A中最主要的两种离子是_。 （5） 某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。 （6） 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。 30. （7分） (2015高二下莆田期中) 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn

19、（OH）42的物质的量浓度的对数 回答下列问题：（1） 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_ （2） 从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=_ （3） 某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是_ 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁（4） 步骤中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：_; （5） 已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯

20、度高的Mg（OH）2请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_； （6） 为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表： 精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 （填字母）4060EDTA质量为O.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.1

21、0gA . B . C . D . 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共3题；共25分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、三、 计算题 (共2题；共13分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、