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1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2017高二上莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO32. （1分） (2016高一下吉林期中) 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3. （1分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A .
2、 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H04. （1分） (2017高二上嘉兴期末) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（ ） C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成2amolB；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A，B，C的物质的量之比为1：3：2A . B . C . D . 5. （1分） (2018高二
3、上河北月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释， 的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差m左-m右=10.4g 6. （1分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A . 原电池负极发生的电极反应是还原反应B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池在工作时其正极不断
4、产生电子经外电路流向负极D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成8. （1分） 下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ）A . NaOH + HCl =NaCl+ H2OB . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OC . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2OD . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 + H2O二、 综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些
5、反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。 三、 填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题 （1） A2B的结构式为_ （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积
6、变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示） 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为_mol/L（小数点后保留两位）（3） 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_ （4） 依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可
7、以表示为_; 11. （5分） (2018江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染 （1） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=-285kJmol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_;（2） 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强制备CuC
8、l的离子方程式是_;在 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时, =_;mol/L(已知KspCu(OH)2=2.210-20)若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量 气体,使 完全沉淀为CuS,此时溶液中的 浓度是_;（3） 工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_。 （4） 可利用H2S废气进行高温热分
9、解制取氢气，实现化废为宝。 已知： 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 分解实验。以 起始浓度均为0.2 测定 的转化率，结果见下图。图中a为 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 的转化率。据图计算985时 按上述反应分解的平衡常数K=_（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。12. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是_、_ 13. （5分） (2018大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化
10、工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：（1） 反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH
11、(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。 （2） CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)_；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。 （3） 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH
12、气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。 （4） 反应中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_构成的电池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共8题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、8-1、二、 综合题 (共1题；共3分)9-1、9-2、9-3、三、 填空题 (共4题；共14分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、
黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷A卷精编
