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1、长沙市高三上学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）A . 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂B . SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C . 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆2. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . CH4分子的比例模型： B . NH4Cl的电子式： C . 硫离子的离子结构示意图： D . 聚丙烯的结构简式为： 3. （2分） (2016高
2、一上安徽期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） A . X是一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物4. （2分） 某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（ ） A . 2B . 3C . 4D . 55. （2分） (2017高二上辽宁期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异 构体的数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 66. （2分） 用NA表示阿伏加
3、德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NAB . 1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC . 任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NAD . 60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸和醇发生的反应一定是酯化反应B . 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C . 浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D . 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离8. （2分） 某现代化的自动
4、酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（ ）A . 用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7B . 无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C . 用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D . 在80 时，测定某溶液pH7，若不校正，pH应小于79. （2分） (2018宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的p
5、H为12。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小BCYXMNC . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强18. （2分） 下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（ ） A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水二、 实验题 (共2题；共13分)19. （8分） (2018济南模拟) 硫化钠又称硫化碱，
6、为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列问题： （1） 工业硫化钠的纯化 将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S9H2O晶体。图中仪器a的名称是_，该过程中回流40min的目的
7、是_。（2） 硫代硫酸钠的制备 称取纯化后的Na2S9H2O晶体14.4g和mgNa2CO3，混合后置于锥形瓶中，加入150mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)。适当调节螺旋夹6的目的是_；实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为_。若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_。为提高产品纯度，节约原料，m=_g；反应结束后，需对溶
8、液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、_、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O35H2O的产率为_%。20. （5分） (2015高二上陆良期末) 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键请回答下列有关实验装置的相关问题： （1） 图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是_； 某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是_（2） 某有机物的结构简式如图： 当其和_反应时，可转化为 当其和_反应时，可转化为 当和_反应时，可转化为 三、
9、填空题 (共2题；共25分)21. （5分） (2017高一上广州期中) 现有下列六种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2Al2（SO4）3Ba（OH）2（1） 上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_； （4） 向的溶液中通入，请写出反应的离子方程式_（5） 的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的_（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体22. （20分） (2016
10、高二上亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin） （1） A在5min末的浓度是多少？ （2） B的平均反应速率是多少？ （3） D的平均反应速率是多少？ （4） x值是多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 实验题 (共2题；共13分)19-1、19-2、20-1、20-2、三、 填空题 (共2题；共25分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、
长沙市高三上学期化学开学考试试卷A卷
