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1、长沙市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)2. （2分） (2018高二上大庆期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，
2、平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变3. （2分） (2019高一上惠州期末) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . O3B . NOC . CO2D . N24. （2分） (2016高一上桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1上述判断正确的是（ ） A .
3、B . C . D . 5. （2分） (2018高一下蚌埠期末) 2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是A族、A族、IA族、0族元素。这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是（ ） A . Nh原子半径比C原子小B . Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强C . Ts-还原性比Br -强D . Og原子最外层电子数是86. （2分） (2015杭州模拟) 将图1所
4、示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ） A . 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B . 图2中石墨a上有铜生成C . 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D . 图2中电子流向为Fe电流计石墨a石墨b铜丝石墨cFe7. （2分） 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）A . 滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B . 滴定管尖端未充满液体C . 滴定管中标准液在零刻度以上D . 盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二上蚌埠开学考) 某学生为了测定部分变质的
5、Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题： （1） 写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯_; （2） 实验开始后，写出B中反应的离子方程式_; （3） E装置的作用是_; （4） 按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为_（精确到0.1%） （5） 在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_; （6） 要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃_处酒精灯（填装置
6、字母） 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上海口月考) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。 （1） 实验室制氯气的离子方程式为_。 （2） 装置 B 中饱和食盐水的作用是_；请写出装置 B 的另一个作用_。 （3） 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中、依次放入物质的组合是_(填编号)。 编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
7、反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_。（5） 装置 F 中所发生的离子反应方程式：_。 四、 综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2016银川模拟) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=105kJmol1 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图
8、中、曲线所示：（1） 和相比，改变的反应条件是_ （2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ 11. （6分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH(未配平) 基态Cr原子的价电子轨道表达式为_。（2） 甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的
9、顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_。 （3） 已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。（4） ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)。A离子键B共价键C金属键D配位键E范德华力F氢键（5） 某微粒的球棍模型如下图所示。 已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：_。（6） 铜与氧元素形成的晶胞如下图所示： 晶胞中Cu均
10、匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为_，已知该晶体的密度为g/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。12. （5分） (2019揭阳模拟) 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知:请回答：（1） B的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_；FG的反应类型为_。 （2） CD的化学反应方程式为_。 （3） E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。 （4） 同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)：属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其
11、中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_。 （5） 参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 ， 设计合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 综合题 (共3题；共14分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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