青海省高二上学期期中化学试卷B卷

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1、青海省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上遂宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（ ） A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶 2. （2分） (2016铜山模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜溶于0.5 molL1的硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC . 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2OH+2H+SO4

2、2BaSO4+2H2OD . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH3. （2分） 一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2OB . n（H2O）：n（H2）=1：1C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）D . 容器中气体的压强不发生变化4. （2分） (2018曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107m

3、ol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL5. （2分） (2018高一上安平期末) 下列离子一定能够大量共存的是（ ） A . 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-B . 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-C . 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-D . 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、

4、NO3-、Cl-6. （2分） (2015高二上岳阳期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增加的反应C . 自发反应都是G0的反应D . 自发反应都是G0的反应7. （2分） (2020高二上芜湖期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)为放热反应B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)H(H1H2H3)C . H1H2 ， H2H3D . H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变

5、小8. （2分） 常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）A . 当1/2a1时，所得溶液中一定存在：c（Na）=c（CO32-）+c（HCO3）+c（H2CO3）B . 当a=1时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32-）=c（H）+c（H2CO3）C . 当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D . 当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H）有如上图变化关系9. （2分） (2017高二上菏泽期末) 在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2m

6、ol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4则下列说法正确的是（ ） A . 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B . 物质D的聚集状态一定是气体C . 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0D . 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大10. （2分） (2020高二上新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)Hc(Na)c(H)c(OH)的点一定在a与b之间且靠近bC . b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰

7、好反应，V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)D . a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO)/ c(CH3COOH)c(OH)均相等14. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ） A . 水、氯化氢B . 硫酸、氨气C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳15. （2分） 下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（ ）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000 840.01A . 已知M

8、gCO3的Ksp=6.82106 mol2L2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106 mol2L2B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O16. （2分） 在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2 ， 若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1 ， 则该溶液（ ）呈碱性呈

9、酸性H+=100OHOH=100H+呈中性 A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共37分)17. （7分） (2018潍坊模拟) NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1） 溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。 （2） 海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3） 向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_

10、。 （4） 一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5） 取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。 18. （7分） (2017高二上荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素（1

11、） 工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031含铬废水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀Cr2O72中铬元素化合价为_第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显_色第步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.01012 molL1，则c（Cr3+）=_molL1（2） 室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示N

12、a2CrO4溶液中的转化反应_根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为_由图可知，溶液酸性增强，CrO42平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）19. （4分） (2016高一下乐清月考) 室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析： （1） 当b=a时，溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（ ）_（填“”“”或“=”）c（Cl） （2） 当溶液呈中性时，a_（填“”“”或“=”）b，此时溶液中c（ ）_c（Cl）（同上）

13、20. （15分） (2017高二上黑龙江期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 21. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO

14、4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO

15、4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_; 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、