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1、西安市高一下学期月考化学试卷（4月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018郴州模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAB . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NAC . 0.1molL-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NAD . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA2. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙烷的结构式：C2H6C . 苯的分子式：
2、D . 甲基的电子式3. （2分） 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为11,B和D分子中的原子个数比为12;D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是（ ） A . 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为ABCDB . A与HF相比,其熔、沸点:AHFC . B分子在水中的溶解度较大D . 若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXOHXO3HXO44. （2分） (2016高一下抚州月考) 元素X，Y，Z的原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2
3、具有相同的核外电子排布下列推测不正确的是（ ） A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径：XY，离子半径：X+Z2C . 同周期元素中X的金属性最强D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5. （2分） 下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（ ） A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强6. （2分） (2016高一下金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy
4、， 其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（ ） A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素7. （2分） (2018高一下晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2 ， 则R一定属于第A族元素C . S和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电
5、子数较多的金属活动性强二、 非选择题 (共5题；共42分)8. （10分） (2018高三上黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置为_，D和G的简单氢化物中沸点高的是_;（写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_。 （2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_。（用化学式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式_。 （4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单
6、质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_。 （5） 由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。 溶液a和b分别为_，_（填化学式）。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因 _。9. （5分） (2016高一下衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及化合价见表： 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，结
7、合已学过的知识，回答以下问题涉及上述元素的答案，请用元素符号表示（1） E元素在周期表中的位置是_ （2） A，H，J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）_ （3） 用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程_ （4） B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_； （5） 用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为_ 10. （7分） （1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_，其中碳氧原子之间共价键是_（填序号）a2个键b2个键c1个键，1个键（2）CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表
8、示为_（3）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_；在晶胞中空间利用率为_，与其具有相同堆积方式的金属还有_（填元素符号）11. （5分） 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验 （1） 图中发生反应的化学方程式为_，实验中温度计指示的温度变化及其原因是_; （2） 图实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释 实验现象解释原因Cu片上产生了大量气泡_温度计指示的温度无明显变化_（3） 若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为_ 12. （15分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并
9、记录了有关实验现象如表： 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向Na2S溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2mo1L1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2mo1L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1） 实验目的：_ （2） 实验仪器：_ （3） 实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）： 实验方案实验现象有关化学方程式（4） 实验结论：_ （5） 请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：_ （6） 请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律 （7） 本周期单核离子半径最小的粒子的符号是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共42分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、
西安市高一下学期月考化学试卷（4月份）D卷
