内蒙古自治区语文高二下学期期中化学试卷（II）卷

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1、内蒙古自治区语文高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） 下列说法正确的是A . 通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B . 酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物2. （2分） 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ）做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量

2、瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . B . C . D . 3. （3分） 下列反应属于离子反应的是（ ）A . NaOH+HClNaCl+H2OB . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . Fe+H2SO4FeSO4+H2D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24. （2分） (2017高二上东台月考) 某溶液中存在大量的H+

3、、SO42、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . NO3C . Ag+D . Ba2+5. （2分） 25，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=01 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示有关离子浓度关系分析正确的是（ ） A . pH=5.5溶液中：c（CH3COOc（CH3COOH）c（H+）c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=01 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05

4、molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）6. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连7. （2分） (2016高二上青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示下列说法中正确是（

5、） A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等48. （2分） (2017高二上天水期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B . NaHCO3溶液中：c （CO32）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH）C . 1 L 01 molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）D .

6、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大9. （3分） (2016浦东模拟) 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）Ba2+SO ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ） A . BaSO4的电离程度减小B . BaSO4溶解的量减小C . c（Ba2+）与c（SO42）的乘积增大D . 溶液的导电能力增强10. （2分） 在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量氯化氢气体C . 提高

7、温度D . 加入少量固体NaCl11. （2分） 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下辽源期中) 从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是（ ） A . 铜极为负极B . 电子从铜沿导线转移到铁C . 铁表面析出金属铜D . 总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu13. （2分） 现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A . 加水稀释

8、成100 mLB . 加入10 mL的水进行稀释C . 加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液14. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为放热反应二、 非选择题 (共3题；共20分)16. （8分） 用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1） 硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）

9、2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H_0（填“”或“”），一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化（2） 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随

10、时间的变化曲线图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）由图3信息，计算010min内该反应的平均速率v（H2）=_，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为_图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，温度T1_T2（填“”或“=”或“”）17. （6分） (2015高一下东莞期中) 控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题： 序号硫酸的体积

11、/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1） 化学反应速率本质上是由_决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响 （2） 我们最好选取实验_（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的_反应速率越快 （3） 若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容

12、器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是_ （4） 利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_mol/L 三、 选作题 (共4题；共8分)18. （2分） (2016高三上袁州期末) 丁香油酚的结构简式为 据此结构分析，下列说法正确的是（ ）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体19. （2分） (2018高二下阳江期末) 芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（ ） A . 4和5B . 5和4C . 4和6D . 6 和420.

13、 （2分） (2016高三上海淀期中) 柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的分子式是C6H8O7B . 柠檬酸是易溶于水的有机物C . 柠檬酸分子中含有羧基和羟基D . 柠檬酸只能发生取代反应21. （2分） (2018高二上双流开学考) A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A . B . C . D . 四、 解答题 (共6题；共24分)22.

14、 （5分） (2016高二下安乡期中) 已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系： （1） A物质的官能团名称是_ （2） 甲苯生成甲的反应类型为_ （3） D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是_ （4） 乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为_ （5） 普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有_种（填数字） a分子结构中

15、含苯环，且每个苯环有2个侧链b分子结构中一定含官能团NH2，且NH2直接与碳原子相连23. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构24. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . BF3C . BeCl2D . NaClO25. （2分） 下列各组元素的性质正确的是（ ）A

16、. 第一电离能：BAlGaB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC26. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸27. （11分） (2017唐山模拟) 磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物 （1） 磷元素位于周期表的_区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为_，

17、该能层具有的原子轨道数为_ （2） 第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有_种 （3） 白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为_，磷原子杂化方式为_，3.1g白磷中键的数目为_P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是_ （4） 磷酸与Fe3+ 可形成H3Fe（PO4）2，基态Fe3+的核外电子排布式为_，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_; （5） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为_g/cm3（列出计算式即可） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共3题；共20分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 选作题 (共4题；共8分)18-1、19-1、20-1、21-1、四、 解答题 (共6题；共24分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、