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1、重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（ ） 电解质的电离工业上合成氨证明氢氧化铁胶粒带正电 冶炼大量铝 钢铁的吸氧腐蚀A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高二下济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与
2、丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA3. （2分） 下列有机物中，易溶于水的是（ ）A . 乙酸B . 溴乙烷C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯4. （2分） 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ， 半径大小关系是aX+ cZ-ZC . Y2-的还原性大于Z D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期5. （2分） (2016高一上厦门期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸B . 用托盘天平称量5.85g食盐C . 需用220 mL
3、 1 molL1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO45H2O 晶体D . 所配得的500 mL 0.5molL1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5molL16. （3分） 某温度下HF的电离常数Ka=3.3104 molL1 ， CaF2的溶度积常数Ksp=1.461010（molL1）3 在该温度下将浓度为0.31molL1的HF溶液与浓度为0.002 molL1的CaCl2溶液等体积混合下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，0.31 molL1 HF溶液的pH=2B . 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C . 两溶液混合后不会产生沉淀D .
4、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小7. （2分） (2018高三上长春期中) 常温下，用0.01000molL-1的盐酸滴定0.01000molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 molL1B . b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A)c(Cl)c(OH)c(H+)C . c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA)+2c(A)D . d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)二、 综合题 (共5题；共37分)8. （
5、7分） (2019高一下深圳期中) 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。 （1） 以下操作顺序不合理的是_。 A . B . C . D . （2） 通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。 （3） 实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。 （4） 实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻
6、璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。 9. （8分） (2016高二上包头期末) 看图回答下列问题 （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表指针_（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极_；负极_ （2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填Mg或Al），总反应方程式为_; （3） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成该电池的正极反应式为：_ （4） 如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2
7、KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：_ 10. （13分） (2016高一下湖北月考) 填空 （1） 写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_ （2） 根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 以上8种微粒共有_种核素，共_种元素互为同位素的是_质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_（3） 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_ （4） 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_（铷的相对原子量取85.5） （5）
8、 质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_ 11. （2分） (2017高三上芗城月考) 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJmol）：锂X失去第一个电子（I1）519580失去第二个电子（I2）72961820失去第三个电子（I3）117992750失去第四个电子（I4）11600（1） 若表中X为第三周期元素，则其是_元素（填元素的名称）； （2） 为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_ 12. （7分） (2019高二下鹤岗期末) 有机
9、物F用于制造香精，可利用下列路线合成。 回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） B的结构简式是_，D中官能团的名称是_。 （3） 中属于取代反应的有_(填序号)。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_(任写一种)。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷
