江苏省南通市海安县七校联考2016届九年级上学期期中化学试卷[解析版]

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1、2015-2016学年江苏省南通市海安县七校联考九年级（上）期化学试卷一、选择题（每题2分，共20分每题只有一个正确选项）1下列物质不属于空气污染物的是( )A一氧化碳B二氧化碳C二氧化硫D烟尘2下列实验操作错误的是( )A滴加液体B 添加酒精C 加热液体D 放置试管3下列有关实验现象的描述正确的是( )A氢气在空气燃烧发出淡蓝色的火焰B铁丝在空气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C硫在空气燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D蜡烛在空气燃烧生成二氧化碳和水4有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是( )A属于分解反应B反应的最小微粒是

2、分子C符合质量守恒定律D为制取氧气提供了新方法5下列各符号数字“2”表示的意义不正确的是( )AFe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷B2Hg：两个汞原子CN2：一个氮分子由两个氮原子构成D2NO3：两个硝酸根离子6复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品下列说法正确的是( )A复方篙甲醚属于化合物B复方篙甲醚由47个原子构成的C复方篙甲醚的相对分子质量为298gD复方篙甲醚C、H、O三种元素的质量比是16：26：57推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是( )A单质只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C分子、原子可

3、以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的D高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素8科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O下列说法不正确的是( )A氨气在常压下液化是物理变化BX的化学式为N2C液氨具有可燃性属于化学性质D液氨属于混合物9下列说法正确的是( )A含氧量最高的氧化物是水B根据质量守恒定律，2克的氢气和8克的氧气反应生成10克的水C最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素D氢气是相对分子质量最小的单质10某有机物R与氧气置于完全密闭的容器引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水

4、实验测得的反应前后物质质量质量如表所示下列说法不正确的是( )RO2CO2H2O反应前质量（/g）5196O0反应后质量（/g）x08854Ax值为5BR物质碳、氢质量比为4：1CR物质只含有碳、氢元素D反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3二、填空题（每空1分，共17分）11如图所示是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表的信息：（1）根据图E请你写出一条你从获得的信息_（2）若图A为二价阴离子，则X的值是_上述A、B、C、D四种粒子属于原子的是_（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和_（3）用化学符号表示：铝离子_；氧化铝铝显+3价_；氢氧化铝_12走进化学变化的微观世界，有利于进

5、一步认识化学变化如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：（1）该化学反应生成物的分子个数比为_；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（3）由X原子构成的物质在该反应_（填“是”或“不是”）催化剂132015年“世界水日”和“国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注（1）下列各种水，属于纯净物的是_（填字母）；A澄清的石灰水 B矿泉水 C蒸馏水 D经过净化处理的自水（2）下列有关水的说法正确的是_（填字母）；A为了保护水资源，禁止使用化肥、农药 B 将工业冷却水进行循环利用C

6、工业废渣的任意排放，不会污染水体 D城市浇花，使用喷灌、滴灌技术E用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗 F利用沉降的方法，可将硬水转化成软水（3）为了净化河水，向其添加明矾，明矾的作用是_；（4）生活既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是_；（5）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其活性炭的作用是_；（6）自水消毒过程发生的化学反应有如下图所示的微观过程：（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）该反应的化学方程式是_，其化合价发生变化的元素为_三、实验题（方程式2分，其余每空1分，共18分）14化学是一门以实验为基础的自然科学依据实验目的设计切实可行的实验方案，是科学探究的重要

7、环节（1）用甲装置测定水的组成正极与负极产生气体的体积比为_甲装置发生反应的化学方程式为_（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论“蜡烛含有氢元素”，该判断所依据的现象是_若要证明蜡烛含有碳元素，则如何设计实验_（3）用丙装置测定空气氧气的含量下列有关该实验的说法，错误的是_（填字母）A实验时红磷一定要足量 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D最终进入瓶水的质量约为消耗氧气的质量写出该反应的化学方程式_15如图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）实验室氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，选用的气体发生装置是_（填装置序号）反应结束后，若要过

8、滤分离出二氧化锰，除了烧杯外，还需要补充的玻璃仪器名称是_、_反应前后二氧化锰的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是_（填字母）A节约能源 B可较快获得氧气C可随时添加药品 D操作简单、安全（3）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高热量切割和焊接金属实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，为了收集到纯度较高的乙炔，你认为应选择的制取装置是_（填字母）（4）如图的C、D、E三种装置，均可用右图的F装置代替若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的_（填“a”或“b”，下同

9、）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置装满水，然后将氧气从F装置的_口通入四、计算题（共5分）16甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO26CO2+mCO+16H2O若反应生成18g 水，请计算：（1）m值是_；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2015-2016学年江苏省南通市海安县七校联考九年级（上）期化学试卷一、选择题（每题2分，共20分每题只有一个正确选项）1下列物质不属于空气污染物的是( )A一氧化碳B二氧化碳C二氧化硫D烟尘【考点】空气的污染及其危害 【专题】空气与水【分析】空

10、气污染物，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和烟尘，烟尘主要是指固体小颗粒【解答】解：属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、烟尘等，各选项只有二氧化碳不属于空气污染物故选：B【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园2下列实验操作错误的是( )A滴加液体B 添加酒精C 加热液体D 放置试管【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项解答；B、根据不能向燃着的酒精灯内添加酒精解答；C、根据各试管液体加热的注意事项解答；D、根据试管放置的方法解答【解答】

11、解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要垂直、悬空滴加，故A操作正确；B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起失火，故B操作错误C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45角；要用酒精灯的外焰加热，故C操作正确D、试管清洗完毕，应倒放在试管架上，故D操作正确故选B【点评】此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度3下列有关实验现象的描述正确的是( )A氢气在空气燃烧发出淡蓝色的火焰B铁丝在空气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C硫在空气燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D蜡烛在空气燃烧生成二氧化碳和水【考点】氧气与碳、磷、硫、

12、铁等物质的反应现象 【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录【分析】A、根据氢气在空气燃烧的现象进行分析判断B、根据铁丝在空气燃烧的现象进行分析判断C、根据硫在空气燃烧的现象进行分析判断D、根据硫在氧气燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、氢气在空气燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确B、铁丝在空气只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误C、硫在空气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误D、蜡烛在空气生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟

13、和雾、实验结论和实验现象的区别4有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是( )A属于分解反应B反应的最小微粒是分子C符合质量守恒定律D为制取氧气提供了新方法【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定 【专题】化学反应模拟图型【分析】根据微观过程图，结合化学反应的实质及质量守恒的原因分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型等【解答】解：A、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法正确；B、观察微观示意图可知反应的最小微粒是氧原子和碳原

14、子，故说法错误；C、反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此符合质量守恒定律，故说法正确；D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确；故选：B【点评】此类题是考的热点题型，是对微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断5下列各符号数字“2”表示的意义不正确的是( )AFe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷B2Hg：两个汞原子CN2：一个氮分子由两个氮原子构成D2NO3：两个硝酸根离子【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、标在元素符号右上角的数字表

15、示离子所带电荷数B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数C、标在化学式元素右下角的数字表示一个分子所含原子的数目D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Hg的“2”表示汞原子的个数为2，故选项说法正确C、标在化学式元素右下角的数字表示一个分子所含原子的数目，N2的“2”表示1个氮分子由两个氮原子构成，故选项说法正确D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NO3的“2”表示硝酸根离子的个数为2，故选项说法正确故选：A【点评

16、】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在6复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品下列说法正确的是( )A复方篙甲醚属于化合物B复方篙甲醚由47个原子构成的C复方篙甲醚的相对分子质量为298gD复方篙甲醚C、H、O三种元素的质量比是16：26：5【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因

17、此把它们看作无机物进行解答；B、根据物质的构成分析；C、根据相对分子质量的单位分析；D、根据化合物各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比进行解答【解答】解：A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物因此蒿甲醚属于有机化合物，故A正确；B、复方篙甲醚由分子构成的，每个分子含有47个原子，故B错误；C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故C错误；D、根据化合物各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；可知蒿甲醚的C，H，O三种元素的质量比为：（1216）：26：（165）=96：13：4

18、0，故D错误故选：A【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定物质的元素组成及元素之间的质量关系以及有机物的定义，进行分析解题的能力7推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是( )A单质只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的D高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素【考点】单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类【分析】A、根据单

19、质的定义分析；B、根据电子带负电分析；C、根据构成物质的微粒有分子、原子、离子分析；D、根据质量守恒定律解答；【解答】解：A、单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物不属于单质，故错误；B、离子都是带电的粒子，但带电的离子不一定是离子，例如电子带负电，故错误；C、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；故选D【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性解决这类题可从找反例入手8科学研究表明，氨气在常压下就

20、可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O下列说法不正确的是( )A氨气在常压下液化是物理变化BX的化学式为N2C液氨具有可燃性属于化学性质D液氨属于混合物【考点】化学变化和物理变化的判别；纯净物和混合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】氨气在常压下液化为液氨，过程没有生成新物质，属于物理变化；可燃性属于化学性质；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此可知X的化学式；液氨属于纯净物质的化合物，不属于混合物【解答】解：A、氨气在常压下液化的过程没有新物质生成，

21、是物理变化正确；B、由反应的化学方程式可知，每个X含有2个氮原子，是氮气正确；C、物质的可燃性需要通过化学变化表现出，属于化学性质正确；D、液氨是由一种物质组成的，属于纯净物错误故选D【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、质量守恒定律等，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题9下列说法正确的是( )A含氧量最高的氧化物是水B根据质量守恒定律，2克的氢气和8克的氧气反应生成10克的水C最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素D氢气是相对分子质量最小的单质【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学之最；从组成上识别氧化物；核外电子在化学反应的作用 【专题】

22、化学反应的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据海水的资源进行分析判断B、根据质量守恒定律，结合氢气在氧气燃烧的化学方程式，进行分析判断C、根据三类元素最外层电子数的特点进行分析判断D、根据化学之最的知识进行分析判断【解答】解：A、含氧量最高的氧化物是过氧化氢，故选项说法错误B、根据质量守恒定律，氢气在氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为4：32：36=1：8：9，1克的氢气和8克的氧气反应生成9克的水，反应后氢气有剩余，故选项说法错误C、最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢原子的

23、最外层电子数为1，属于非金属元素，故选项说法错误D、氢气是相对分子质量最小的单质，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用、三类元素最外层电子数的特点、化学之最的有关知识等是正确解答本题的关键10某有机物R与氧气置于完全密闭的容器引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水实验测得的反应前后物质质量质量如表所示下列说法不正确的是( )RO2CO2H2O反应前质量（/g）5196O0反应后质量（/g）x08854Ax值为5BR物质碳、氢质量比为4：1CR物质只含有碳、氢元素D反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语

24、和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道x=51g+96g0g88g54g=5g，故A正确；B、反应生成二氧化碳碳元素的质量为：88g=24g，生成水氢元素的质量为54g=6g，其质量比为：24g：6g=4：1，故B正确；C、反应生成二氧化碳碳元素的质量为：88g=24g，生成水氢元素的质量为54g=6g，24g+6g51g5g，则可以知道R一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故C错误；D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为

25、44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为：=2：3，故D正确故选：C【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化判断反应物和生成物，并能够根据反应特点判断反应类型二、填空题（每空1分，共17分）11如图所示是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表的信息：（1）根据图E请你写出一条你从获得的信息该元素的原子序数为13（2）若图A为二价阴离子，则X的值是8上述A、B、C、D四种粒子属于原子的是CD（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和D（3）用化学符号表示：铝离子Al3+；氧化铝铝显+3价2O3；氢氧

26、化铝Al（OH）3【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素周期表一个格所表达的信息分析回答；（2）根据在原子，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解答本题（3）分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数完整地表达其意义，【解答】解：（1）根据Al元素在元素周期表的信息可查得铝元素的原子序数为13；（2）若图A为二价阴离子，说明该元素得两个电子

27、后电子数是10，则X的值是102=8，该二价阴离子是氧离子，C、D的质子数等于电子数是原子；属于同一种元素要质子数相同，是B和D属于同一种元素（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略铝离子可表示为：Al3+；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝铝显+3价可表示为：2O3氢氧化铝是由显+3价的铝元素和显1价的氢氧根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al（OH）3；故答案为：（1）该元素的原子序数为13；（答案合理给分）（2）8； C D； D；（3）3

28、Al3+；2O3；Al（OH）3【点评】本题考查学生根据在原子，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题的能力识别结构示意图和运用质量守恒定律的能力12走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：（1）该化学反应生成物的分子个数比为1：1；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）由X原子构成的物质在该反应不是（填“是”或“不是”）催化剂【考点】微粒观点及模型图的应

29、用；催化剂的特点与催化作用 【专题】化学反应模拟图型【分析】观察微观示意图，可知其的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等【解答】解：在示意图，其的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，则：（1）根据方程式可知该化学反应生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是【点评】根据变化微观示意

30、图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键132015年“世界水日”和“国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注（1）下列各种水，属于纯净物的是C（填字母）；A澄清的石灰水 B矿泉水 C蒸馏水 D经过净化处理的自水（2）下列有关水的说法正确的是BD（填字母）；A为了保护水资源，禁止使用化肥、农药 B 将工业冷却水进行循环利用C工业废渣的任意排放，不会污染水体 D城市浇花，使用喷灌、滴灌技术E用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗 F利用沉降的方法，可将硬水转化成软水（3）为了净化河水，向其

31、添加明矾，明矾的作用是溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降；（4）生活既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是煮沸；（5）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其活性炭的作用是吸附；（6）自水消毒过程发生的化学反应有如下图所示的微观过程：（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）该反应的化学方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO，其化合价发生变化的元素为Cl【考点】水资源的污染与防治；水的净化；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水 【专题】热点问题；空气与水【分析】（1）根据各种

32、“水”的组成分析；（2）根据节约用水、防止水污染的措施分析；（3）根据明矾的特性分析回答；（4）根据煮沸的特点分析；（5）根据活性炭的吸附性分析回答；（6）根据反应的微观过程，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，分析元素的化合价【解答】解：（1）澄清的石灰水、矿泉水、经过净化处理的自水，都是由不同种物质组成的，属于混合物，蒸馏水，是由一种物质组成的，属于纯净物；（2）A化肥、农药的使用不能禁止，应合理，故A错误；B 将工业冷却水进行循环利用，能节约用水；故正确；C工业废渣的任意排放，会污染水体，故C错误；D城市浇花，使用喷灌、滴灌技术，能节约用水，故正确；E用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗，

33、能造成水的浪费，故错误；F利用沉降的方法，可将交大不溶物除去，不能将硬水转化成软水，故错误（3）为了净化河水，向其添加明矾，明矾的作用是：溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降；（4）生活既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是煮沸；（5）在简易净水器活性炭的作用是吸附；（6）由自水消毒过程发生的化学反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO，其氯气为单质，元素的化合价一定发生变化故答为：（1）C；（2）B D；（3）溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降（4）煮沸；（5）吸附；（6）H2O+Cl2=HCl+HClO，Cl【点评】本题较为全面地考查了

34、有关水的知识，大难度不大，根据已有的知识分析解答即可三、实验题（方程式2分，其余每空1分，共18分）14化学是一门以实验为基础的自然科学依据实验目的设计切实可行的实验方案，是科学探究的重要环节（1）用甲装置测定水的组成正极与负极产生气体的体积比为1：2甲装置发生反应的化学方程式为2H2O2H2+O2（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论“蜡烛含有氢元素”，该判断所依据的现象是烧杯内壁出现水雾若要证明蜡烛含有碳元素，则如何设计实验将干燥的烧杯换成内壁涂有澄清石灰水的烧杯（3）用丙装置测定空气氧气的含量下列有关该实验的说法，错误的是BCD（填字母）A实验时红磷一定要足量 B点燃红磷前

35、先用弹簧夹夹紧乳胶管C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D最终进入瓶水的质量约为消耗氧气的质量写出该反应的化学方程式4P+5O22P2O5【考点】电解水实验；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】实验性简答题【分析】（1）根据电解水试验的现象和结论分析回答；（2）根据氢元素、碳元素的检验方法分析回答；（3）根据测定空气氧气含量实验的方法及注意事项分析回答【解答】解：（1）用甲装置测定水的组成正极与负极产生气体的体积比为1：2甲装置发生的反应是通电分解水，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2（2）“蜡烛含有氢元素”，该判断所依据的现象是烧杯内壁出现水雾

36、若要证明蜡烛含有碳元素，实验方法是：将干燥的烧杯换成内壁涂有澄清石灰水的烧杯（3）测定空气氧气的含量时：A实验时红磷一定要足量，说法正确；B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止漏气，说法正确；C红磷熄灭后，当冷却到室温时再打开弹簧夹，说法错误；D最终进入瓶水的体积约为消耗氧气的体积，说法错误；该反应的化学方程式 4P+5O22P2O5故答为：（1）1：2，2H2O2H2+O2；（2）烧杯内壁出现水雾，将干燥的烧杯换成内壁涂有澄清石灰水的烧杯；（3）C D，4P+5O22P2O5【点评】本题所考的实验是课本的基础实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题15如图是实验室常用的装置，请根据要求

37、回答问题：（1）实验室氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，选用的气体发生装置是A（填装置序号）反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯外，还需要补充的玻璃仪器名称是玻璃棒、漏斗反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是ABCD（填字母）A节约能源 B可较快获得氧气C可随时添加药品 D操作简单、安全（3）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高热量切割和焊接金属实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，为了收集到纯度较高的乙炔，你认为

38、应选择的制取装置是BE（填字母）（4）如图的C、D、E三种装置，均可用右图的F装置代替若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的b（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置装满水，然后将氧气从F装置的a口通入【考点】氧气的制取装置；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学学习的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要

39、加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集用乙装置制氧气的优点是：节约能源，可较快获得氧气，可随时添加药品，操作简单、安全；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，为了收集到纯度较高的乙炔，最好选用排水法收集乙炔；若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置装满水，然后将氧气从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小【解答】解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条

40、件下生成氯化钾和氧气，配平即可；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；反应前后二氧化锰的质量分数增大，故答案为：2KClO32KCl+3O2；A；玻璃棒；漏斗；增大（2）用乙装置制氧气的优点是：节约能源，可较快获得氧气，可随时添加药品，操作简单、安全，故答案为：ABCD（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，为了收集到纯度较高的乙炔，最好选用排水法收集乙炔；故答案为：BE（4）若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置装满水，

41、然后将氧气从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；a；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是考的重要考点之一，主要出现在实验题四、计算题（共5分）16甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO26CO2+mCO+16H2O若反应生成18g 水，请计算：（1）m值是6；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【考点

42、】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变由已知反应物C原子总数为8，生成物C原子总数也应该为为8，则可以求得m=82=6，再由生成物氧原子总数和甲醇氧原子总数可以求出n=11；（2）根据化学方程式和题所给的数据进行计算【解答】解：（1）根据碳原子个数不变，可得m=82=6氧原子个数不变得8+2n=62+2+16 n=11（2）设需要氧气的质量为x8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O 352 288 x 18g=x=22g 答：需要氧气的质量为22g【点评】解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量2022年8月下载可搜索或者按住CTRL点击博学网