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1、海口市高三上学期化学第一次联考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） 生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）A . 玻璃破碎B . 冰雪融化C . 食物腐败D . 衣服晾干2. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸根离子的结构式： B . 乙酸的结构简式C2H4O2C . 3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCHCH2D . 醛基的电子式： 3. （2分） 下列各物质中一定属于同系物的是（ ） A . CH4和C2H4B . 烷烃和环烷烃C
2、 . C3H8和C5H12D . C2H4和C4H84. （2分） (2018高一上安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3+ H+=HNO3C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H+CO32=H2O+CO25. （2分） 常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（ ） A . 由a点推知HA是弱酸B . a、b点的溶液中，水的电离程度：abC . c点的溶液中：
3、c（Na+）=c（A）+c（HA）D . d点的溶液中：c（Na+）c（A）6. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B . 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C . 金属由化合态变为游离态，都是被还原D . 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱7. （2分） 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140
4、可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤8. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ） A . 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B . 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C . 将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D . 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=149. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 向0.1 L 0
5、.2 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H3H2D . H1H3c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)B . c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)C . c(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)D . c(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)17. （3分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化
6、氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯18. （3分） (2020高三上长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入
7、过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色二、 非选择题 (共5题；共56分)19. （5.0分） (2018高一上包头期末) 物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A是_，B是_，C是_，X粉末是_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出反应的离子方程式_ 20. （11.0分） 加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， =1.1 gmL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1） 实验时放出气体的总体积是_。 （2） 放出一半气体所需时间为_。 （3） A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_。
8、 （4） 解释反应速率变化的原因_。 21. （14.0分） (2016高二上吉林期中) 恒定温度为T1时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示（1） 第2min时的反应速率v1（X）_（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是_ （2） 反应在010min内Y的平均反应速率v（Y）=_molL1minl （3） T1温度下反应的平衡常数K1为_，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_ （4）
9、若升高温度到T2（ T2T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”或“小于”） （5） 不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于_ 22. （13.0分） 甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：甘氨酸 (NH2CH2COOH)异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO47H2OFeCl24H2O易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：（1） 合成装置中仪器b的名称是_。 （2） 合成过程中，为了防
10、止亚铁被氧化，采取的措施是_。 （3） 下列说法正确的是 。 A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC . 步骤、步骤都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4） 合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_。 （5） 步骤入无水乙醇的目的是_。 （6） 产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步 将有机氮转换为硫酸铵将铵盐转化为氨气蒸出用试剂吸收氨气滴定以下装置可以完成、两步操作将下列操作按合理顺序排入_。仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然
11、后将第步获得的铵盐试样由d注入e（ ）（ ） （ ）（ ）使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后（ ）（ ）移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A打开k1B关闭k3，k2C由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D加热bE停止加热bF将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是_A滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B标准盐酸溶液裝滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可23. （13.0分） (2019高二上
12、南宁期中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下： 已知： +RX +KX （1） AB的反应条件和试剂是_； （2） IJ的反应类型是_； （3） 写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式_； （4） 化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式_； （5） 符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）； 含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有2个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式_（任写一种）；（6） 请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（ ）的路线。_; 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共5题；共56分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、
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