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1、陕西省高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下天津期中) 现有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下大庆期末) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB . 溶于水后能电离出H的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质3. （2分） (2016分宜模拟) 容量瓶是用来配
2、制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上合肥月考) 下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ） A . 量取109.3ml稀盐酸B . 称量25g烧碱固体C . 碳酸氢钠受热分解D . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸5. （2分） (2019高一上长春期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . “血液透析”利用了胶体的性质C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的
3、碘单质6. （2分） (2018高二上福州期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OHB . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C . 用醋酸溶液除水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2D . 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-7. （2分） (2019高三上揭阳月考) 常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（ ） A . 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO32-、ClB . 乙醇水溶液中：K、H、SO42-、MnO4-C
4、 . 中性溶液中：Fe3+、Mg2、Cl、SO42-D . 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl8. （2分） (2019高二上吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ） A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾9. （2分） (2019揭阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 25，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC . 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)
5、=2NA(N表示粒子数)D . 50时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA10. （2分） (2019高一上温州期末) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . Na2CO3B . NaOHC . CaOD . CO211. （2分） (2018高一上辽宁期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO-+H2O+CO2B . 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3C . 氢氧化镁和盐酸反应：HOH=H2OD . Ba(OH)2溶
6、液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2O12. （2分） (2018高一上西安期中) 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4 ， 除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上盘县期中) 设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba（NO3）2溶液的说法错误的是（忽略水的电离）（ ） A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C . 500
7、 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D . 1 L溶液中含有0.2NA个NO314. （2分） (2018高一上黑龙江月考) 在100 g浓度为18 mol/L，密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ） A . 大于100 mLB . 等于100 mLC . 小于100 mLD . 等于100/ mL15. （2分） (2016高一上沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、Na+、NO3C . Cu2+、K+、SO42、NO3D
8、. Na+、SO42、OH、Ca2+16. （2分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.56.021023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 molL1氯化钡溶液中所含Cl的个数为0.5 NA二、 综合题 (共1题；共3分)17. （3分） (2018高三上河北期中) （1） A部分：由锆英砂(ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等
9、杂质)制备ZrO2的流程如下： 已知：ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。Mn+Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.85.68.0操作I所需要的玻璃仪器为_，操作I除了得到溶液a还可得到_。（2） 加氨水至溶液a中调节pH的的范围是_。 （3） 操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下： 氧化物B的化学式为_。若试剂X为盐酸，缺点是_。（4） 操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该
10、反应的离子方程式为_。 （5） 加入氨水至溶液b发生的离子方程式为_。 （6） 为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。 （7） B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题： 步骤中加入铁屑的作用是_。（8） 晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为_。 （9） 试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式_。 （10） 步骤加入过量的活性炭
11、，则发生的化学方程式为_，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因_。 （11） 气体F为氩气，F的作用是_。 （12） 溶液H是_，作用为_。 三、 推断题 (共1题；共3分)18. （3分） (2019高三上浠水月考) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1） 出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。 （2） 步骤的操作名称是_。
12、（3） 步骤中所加物质X为_。 （4） 步骤的操作是_。 （5） 步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是_。 （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_。 四、 实验题 (共1题；共10分)19. （10分） (2018高一下大连期末) 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）（1） A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。 （2） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热
13、空气的目的是_。 （3） B装置中通入的b气体是_，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式_。 （4） C装置的作用是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共1题；共3分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、17-9、17-10、17-11、17-12、三、 推断题 (共1题；共3分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、四、 实验题 (共1题；共10分)19-1、19-2、19-3、19-4、
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