沈阳市高一下学期期末化学模拟试卷（II）卷

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1、沈阳市高一下学期期末化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共37分)1. （2分） 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白D . Fe3+具有氧化性，可用于净水2. （2分） (2018高二上佛山月考) 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（ ） A . 属悬浊液B . 分散质是水C . 能产生丁达尔效应D . 可完全电离成Fe3和OH3. （2分） (2017高一上龙泉

2、驿开学考) 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2 ， 该反应属于（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B . 模型一般可分为物体模型和思维模型C . 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D . 科学实验能解决化学学科的所有问题5. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反

3、应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列不属于可逆反应的是（ ） A . Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2OB . 2SO2+O2 2SO3C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 2NO2N2O47. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . H+、Fe2+、ClO、Na+

4、B . K+、Ba2+、OH、SO42C . Ag+、NO3、OH、NH4+D . Fe3+、Cl、Br、SCN8. （2分） 以下实验操作错误的是（ ）A . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网9. （8分） (2016铜鼓模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1） 金属B在元素周期表中的位置是_，B和A的浓溶液反应的条件是_写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：_ （2） 常温下0.1 mol/L E的水溶液中

5、各离子浓度大小关系为_ （3） L转化为I的现象是_写出有关的化学方程式：_ （4） 如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：_ （5） 已知25时Fe（OH）3的Ksp=3.51039，现将4.0108 mol/L E溶液与2.0108 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：_ 10. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量

6、瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上郫县期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（ ） A . Mg2+B . Ba2+C . CO32D . Cl12. （2分） 以下有关食品化学知识的叙述不正确

7、的是（ ） A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖D . 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒13. （2分） (2017高一上佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的关系说法正确的是（ ）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：314. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

8、B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解15. （3分） (2017高一上无锡期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（ ） A . KOH是氧化剂B . Cl2发生还原反应C .

9、 KFeO4是氧化产物D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子二、 实验题 (共2题；共17分)16. （8分） (2017高一上夷陵期末) 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： （1） 常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_ （2） 称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用_（选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入

10、足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数_写出探究中出现的所有离子反应方程式_（3） 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应） 装置B中试剂的作用是_（4） 分析Y气体中的Q2气体是如何生成的_（用化学方程式表示） （5） 为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_（选填序号） aA之前bAB间cBC间dCD间（6） 如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_ 17

11、. （9分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下：配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液；用.（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为，.g；往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题（1） 步骤中，配制100mL 1.

12、0molL1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母） A . 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液C . 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D . 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F . 烧杯中有少量水（2） 请填写操作步骤中的空格：步骤_，步骤_g （3） 实验步骤中应选用（填字母）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_L/mol （5） 若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积_（填

13、偏大、偏小或无影响） 三、 填空题 (共2题；共17分)18. （7分） 2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发回答下列问题：（1） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_（2） 某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质_（填序号）A酸性B碱性C强氧化性D还原性（3） 工业上用氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式：_（4） 漂白粉露置在空气中变质的

14、方程式：_（5） 二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气制备方法之一是：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比_19. （10分） (2016高一上安徽期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_（2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3） 用化学方程式表示加入试剂的作用：_（4） 操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉_（填“能

15、”或“不能”）透过半透膜；SO _（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号实验操作预期现象和结论_四、 计算题 (共1题；共8分)20. （8分） (2016天津) 如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_（2） 表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_（3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1

16、molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别为69和58写出该反应的热化学方程式：_（5） 碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_Q与水反应的化学方程式为_（6） 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2m

17、olL1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 实验题 (共2题；共17分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 填空题 (共2题；共17分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、四、 计算题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、