重庆市高二上学期化学期中考试试卷新版

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1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上娄底月考) “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物质能、天然气C . 生物质能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2019高二下盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、A

2、g等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+3. （2分） (2019江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO24. （2分） (2018高一下汕头期末) 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标

3、准状况下的氧气体积为（ ） A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL5. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ） A . 若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B . 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molC . 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大D . 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加6. （2分）

4、 (2018高二上原平期中) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1 kJ/mol(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJ/mol(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJ/mol(Q40)7. （2分） (2019高一上南宁期末) 下列物质的分类全部正确的是（ ） A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质CO2酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C

5、 . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物8. （2分） (2018高一下玉溪期末) 常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0.3 molL-1Na2CO3B . 10mL0.4 molL-1Na2CO3C . 25mL0.4 molL-1Na2CO3D . 15mL0.5 molL-1Na2CO39. （2分） (2018高三上盐城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为26.0210

6、23B . 反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应H0C . 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D . 25时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH710. （2分） (2019高三上汉中月考) 25时，体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY分别与0.1molL-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a点c(X-)b点c(Y-)B . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X+H2

7、OC . Ka(HY)的数量级约为10-3D . pH=7时，两种反应后的溶液中c（Y-)c(X-)11. （2分） (2019高二上宁夏期中) 一定温度下，浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 molL-1 ， c(B2)=0.58 molL-1 ， c(C)=0.84 molL-1 ， 则该反应的符合题意表达式为（ ） A . 2A2+B2 2A2BB . A2+B2 2ABC . A2+B2 A2B2D . A2+2B2 2AB212. （2分） (2018高二下定远期末) 如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部

8、分内容。据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸的物质的量浓度为1.84molL1B . 1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL113. （2分） (2018高二上林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD . 稀硫酸和Ba

9、（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14. （2分） (2019高二上武邑月考) 反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在700时平衡常数为1.47,在900时平衡常数为2.15,下列说法正确的是（ ） A . 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度,平衡常数增大15. （2分） (2018高二上河北月考) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ） A . 电离程

10、度：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . 酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)D . 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN16. （2分） (2018高二上原平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下纯水pH6，则在该条件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)3/2O2(g)=SO3(g) HQ kJ/molD . 水的自偶电离方程式：2H2O H3OOH ， 则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4

11、+NH2-17. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 0.1molL1甲酸溶液的c(H)=103molL1B . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL0.1molL1甲酸恰好与10mL 0.1molL1NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱18. （2分） (2018高二上宁都期中) 在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)B(g) nC(g) 2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是（

12、 ） A . 1B . 2C . 3D . 4二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2019高一上萧山期末) 选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)： （1） NaCl溶液(Na2CO3)，试剂1,离子方程式2。 （2） FeCl2溶液(CuCl2)，试剂1,离子方程式2。 （3） 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 1(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）2 （4） 有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢氧化钠液态氯化氢填空回答（填序号）

13、以上物质中属于非电解质的是1，属于强电解质的是2。20. （9分） (2019嘉定模拟) 在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间（s）012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035（1） 化学平衡常数K=_，K值越大，表示_，已知：该反应K(300)K(350)，判断该反应是_，(答“放热反应”或“吸热反应”)。 （2） 利用表中数据，用NO表示从02s内该反应的平均速率v_。 （3） 当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系

14、，该操作对_（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_。 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高一上长安期中) 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。 （1） 配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_（2） 根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。 （3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_. A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液

15、润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4） 假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_ A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C . 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D . 定容时俯视第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共2题；共12分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、三、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、