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1、昆明市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如图所示。下列说法错误的是A . 该物质的分子式是C10H12O3 ， 不属于芳香烃B . 遇FeCl3溶液呈血红色C . 每摩尔该物质最多能消耗4mol H2D . 每摩尔该物质最多能消耗2 mol Br2水2. （2分） (2015高二上岳阳期末) C5H12有几种同分异构体的是（ ） A .
2、2 种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2017高二上荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（ ） 序号实验内容实验目的A用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B向AgCl浊液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD
3、. D4. （2分） 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯由苯制硝基苯、由甲苯制TNTA . 只有B . 只有C . 只有D . 只有5. （2分） 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D . V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
4、11. （2分） (2018成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析错误的是（ ）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-12. （2分） 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/
5、L Na2CO3两溶液叙述不正确的是A . 溶液中水电离出的H+个数：B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C . 溶液中:c(CO32-)c(H2CO3)D . 溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)13. （2分） (2015博白模拟) 已知可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A . 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲乙B . 平衡时甲中X的转化率为75%C .
6、 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D . 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）X（g）+3Y（g）H=+Q2kJmol114. （2分） (2019高二上肥东期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（ ） A . 时加入了催化剂B . 时降低了温度C . 时增大了压强D . 时间内转化率最高15. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性电极电解含下列离子的水溶
7、液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg2+16. （2分） (2016高二上温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共24分)17. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1则表示CH3OH（l）燃
8、烧热的热化学方程式为_18. （7分） (2014海南) 锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 回答下列问题： （1） 外电路的电流方向是由_极流向_极（填字母） （2） 电池正极反应式_ （3） 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”），原因是_ （4） MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_ 19. （2分） 某温度时，图中曲线X，
9、Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线 由图中数据分析，该反应的化学方程_；反应从开始计时，2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为_20. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该温度下的化学平衡常数表达式_；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1_K2（填“”、“”、“=”） 21. （4分） 高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.（1） 高碘酸钾的制备步骤称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（H
10、IO4）步骤向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和步骤将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体（1）步骤将I2氧化为HIO4，至少需要消耗_L（标准状况）Cl2（2）步骤所得溶液用0.200molL1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200molL1KOH溶液的体积为_mL（2） 用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是_（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）_22. （8分） (2018高三上潮南开学
11、考) G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F互为同系物。请回答下列问题：（1） (CH3)2CCH2的系统命名法名称为_，生成B这一步的反应类型为_。 （2） E的结构简式为_，F分子中含有的含氧官能团名称是_。 （3） C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式_。 （4） F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式_。 （5） 同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有_种(不包括立体异构)； （6） 请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸 的合成线路：_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共24分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、
昆明市高二下学期期中化学试卷（I）卷（测试）
