贵州省高一上学期化学期末考试试卷

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1、贵州省高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共47分)1. （3分） 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A . 溶液显电中性，胶体带有电荷B . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2. （3分） (2018高一上朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断错误的是（ ） A . “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B . “朴消”

2、在灼烧时火焰没有颜色C . “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D . “朴消”不能替代“硝石”制黑火药3. （3分） 下列说法不正确的是（ ） A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化4. （3分） 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正

3、好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线5. （3分） (2016高一上东方期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法B . 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法C . 从I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸馏法D . 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法6. （3分） 下列关于过滤的叙述正确的是（ ） A . 过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）B . 过滤时把漏斗放在铁三脚架上C . 过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上D . 过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的

4、液体7. （3分） (2018高二上成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（ ） A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-8. （3分） (2018高二下河北开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB . 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAD . 标准状况下，

5、22.4L甲苯中含CH数目为8NA9. （3分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB .

6、BC . CD . D10. （3分） (2020高一下泸县月考) 0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ） A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g11. （2分） (2017高三上白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）SiO2H2SiO3Fe（OH）3Al（OH）3FeCl2 CaSiO3 A . B . C . D . 12. （3分） (2020高一上石嘴山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B .

7、 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性13. （3分） (2018高一上安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO

8、2的体积分数是20%D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%14. （3分） (2018高一上无锡期末) 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是（ ） A . 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB . 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C . 若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D . 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.15. （3分） (2016高三上河北期中) 亚氨基锂（Li2NH

9、）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（ ） A . Li2NH中N的化合价是1B . LiH的电子式为Li+：HC . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D . LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物16. （3分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有二、 非

10、选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分)17. （12分） (2019崇明模拟) 若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1） 在黄铜矿中硫的化合价为_，该反应中还原产物(通过得电子而产生的物质)有_种。 （2） 若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为_，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为_。 （3） 反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_（选填编号） A . KMnO4溶液B . NaOH溶液C .

11、 H2S气体D . NaHSO3溶液（4） 某吸收方法产生的物质可能有：Na2SO4NaHSO4Na2SO3NaHSO3等。 等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是_（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H+SO32H2O+SO2，写出对应的化学方程式_。某NaHSO3的浓度为c1，pH为x1，NaHSO4溶液的浓度为c2，pH为x2，若x1”或“或“=”)。18. （14分） (2018高一上西安期中) （1） 把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 把100mL

12、0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_（3） 一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是_g。 （4） 下列物质：Fe NaCl Na2OCO CO2蔗糖 NH3 NaCl溶液 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2 属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。19. （12分） (2019高一下新宁期中) 非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题： （1） 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是_；常用铁制

13、容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生 _。在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成_而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行_处理。（2） 若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别A_；C_。D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式 _。该反应 _（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。20. （8分） (2018高二下吉林期末) （1） 某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子

14、的水解）。回答下列问题： 溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；（2） 以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL-1）进行实验。 写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_。（3） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重

15、要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_。取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_。21. （6分） (2016高一上德阳期末) 将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.00g过滤，滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol/L求原混合物的总质量 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、答案：略18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、