河南省高二上学期期中化学试卷（理科）B卷

《河南省高二上学期期中化学试卷（理科）B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省高二上学期期中化学试卷（理科）B卷（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、河南省高二上学期期中化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现2. （2分） (2018高二上成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（ ） A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度3. （2分） (2016高一下赣州期中) 哈伯

2、因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生下列有关说法正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化4. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质B . 烧碱、纯碱、盐酸均为电解质C . 金刚石、石墨均属于单质D . 溶液导电性强弱只取决于

3、溶液中所含离子浓度的大小5. （2分） (2018高二上武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量6. （2分） (2019高二下杭州月考) 25 时，在含CH3COOH和CH3C

4、OO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变7. （2分） (2016高二上延安期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为

5、0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下盐城期中) 将0.1molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中c（H+）和c（OH）都减小B . 溶液中c（H+）增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液的pH增大9. （2分） (2016上栗模拟) 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）2 C（g）+D（g）H0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 加入少量A，B的转化率增大B . 升高温度，正反应速率增大

6、，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D . 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变10. （2分） 已知下列反应的反应热： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（ 2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（ 3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJm

7、ol1D . H=488.3 kJmol111. （2分） 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） b不能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二下金华期末) 25条件下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（ ）A . ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B . b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解C . c点溶液存在

8、c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)D . bc任意点溶液均有c(H+)c(OH)=KW=1.0101413. （2分） (2018高三上成都开学考) 在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol14. （2分） (2018高三上郑州开学考) 常温下，用0.10mol/LNa

9、OH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（ ） A . 当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子B . 当混合溶液的pHc(Ac-)C . 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D . 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等15. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言16. （2分

10、） (2017高二下鞍山期中) 用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共7题；共38分)17. （2分） (2017高二上石河子期末) 如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 18. （2分） (2016高二上湖北期中) 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因_；倒入NaOH溶液的正确操作是_（填序号） A沿玻璃

11、棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入19. （7分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下

12、列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_20. （8分） (2016高一下枣庄月考) 现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答： （1） 实验过程如图所示，分析判断：_段盐酸浓度变化最快，_段消

13、耗HCl的物质的量最多，_段化学反应速率最慢 （2） 为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A . 蒸馏水B . NaCl固体C . NaCl溶液D . 浓盐酸（3） 除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_ （4） 从反应速率的变化可以看出该反应过程中_（填“放出”或“吸收”）热量 21. （7分） (2017高二上宜宾期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2下表所列数据是反

14、应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为_mol/（Lmin） （2） 由表中数据判断H1_0 （填“”、“”或“=”）；反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=_;（用H1和H2表示）（3） 若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_;（填字母序号）a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH（g）从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂（

15、4） 写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_（填“变大”、“变小”或“不变”） 22. （10分） (2017高二下鞍山期中) 中和滴定是化学定量实验之一某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1） 在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤，则在操作过程中正确的顺序是_（写序号）（2） 选用的指示剂是_（a、石蕊b、甲基橙）（3） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶

16、液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（4） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.002.0028.0826.08第

17、三次25.000.2226.3426.12（6） 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_（7） 滴定终点的判定依据是_23. （2分） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中c（Na+）_c（CH3COO）三、 选择题（二） (共6题；共13分)24. （2分） 已知各破坏1mol NN键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（ ） A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD . 放出184KJ25

18、. （2分） (2017高二上黄陵期末) 在0.1molL1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（ ） A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定26. （2分） (2017沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（ ） A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），图中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1molL1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为727. （2分） (2018高

19、二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：28. （3分） (2016高二上淇县期中) （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3

20、 气体平衡浓度不改变的是（ ） A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）29. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cu2+、NO3、SO42B . CO32、H+、Na+、K+C . K+、Na+、SO42、ClD . H+、Cl、NO3、Ag+四、 非选择题（二） (共3题；共17分)30. （7分） (2016高三上驻马店期末) 研究

21、CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 该反应平衡常数表达式K=_；（3） 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”），若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（

22、填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 ； A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比31. （4分） (2017高一下湖南期中) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（Lmin）请回答下列有关问题： （1） 5min末A的物质的量

23、浓度为_ （2） 前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_ （3） 化学方程式中n值为_ （4） 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A ）=5mol/（ Lmin ）v（ B ）=6mol/（ Lmin ）v（C）=4.5mol/（ Lmin ）v（D ）=8mol/（ Lmin ）其中反应速率最快的是_（填编号）32. （6分） (2017高一上咸阳期末) 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl、SO42等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： 该溶液的焰色反应呈现出紫色取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03m

24、ol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：（1） 该溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_ （2） 步骤中发生反应的离子方程式为_ （3） 图中CD段发生反应的离子方程式为_ （4） 根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为_mol/L 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-

25、1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共38分)17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、三、 选择题（二） (共6题；共13分)24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、四、 非选择题（二） (共3题；共17分)30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、