武汉市高一下学期期末化学试卷（2）（I）卷

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1、武汉市高一下学期期末化学试卷（2）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度2. （2分） (2017高二下商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得

2、NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD . 常温下,pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA3. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH4. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A .

3、 SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO22Mn2+5SO42+2H2OB . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OC . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO5. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C . 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

4、D . 铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低6. （2分） 如表各组物质中，不能按abc关系相互转化的是（“”表示一步完成）（ ） 选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变下列各种化合物中符合这种条件的是（ ） A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和 8. （2分） (2015高三上朝阳期中) 在元素周期表短

5、周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 下列说法正确的是（ ） A . XY3一定是离子化合物B . 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4C . X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D . XY3一定不属于同一主族9. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl11. （2分

6、） (2018高三上莆田期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ） A . 工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C . X和Y单质晶体类型不可能相同D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W X12. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 当用稀CH3COOH(a

7、q)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量13. （2分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+

8、O2(g) =SO2(g)H2则H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H1014. （2分） (2016高一下华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的PH增大B . 溶液中的Zn2+浓度增大C . 溶液中的SO42 浓度增大D . 溶液的密度增大15. （2分） (2016高二上和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ） A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B . 由Mg、Al、NaO

9、H溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+16. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的

10、判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率17. （2分） (2016高一下孝感期末) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6molL1 对此反应速率的叙述正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的18. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A(g)

11、2B(g) 2C(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）A、B、C的物质的量之比为122A、B、C的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolBv正(A)v逆(C) 混合气体的密度不再发生变化 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二下庆阳期中) 有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（ ） A . B . CH3CH2CH2CHOHCH3 CH3CH2CH=CHCH3+H2OC . CH3CHO+H2 CH3CH2OHD . 20. （2分） 甲烷和乙醇均属于（

12、） A . 酸B . 碱C . 氧化物D . 有机物二、 非选择题 (共4题；共28分)21. （6分） (2018高一上乐山期末) 某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1） 写出A、B的化学式：A_B_。 （2） 试剂a最好选用下列试剂中的_。ANaOH溶液B稀盐酸C二氧化碳D氨水请写出相应的离子方程式_。（3） 写出反应（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_。 （4） 固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_。 22. （11分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况

13、，用如图所示装置进行了有关实验： （1） B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整 （2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填写字母编号）A铁粉B氯化钡溶液C银粉D碳酸氢钠溶液（3） 为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计： 先测定铜与浓硫酸反应产生SO

14、2的量，再计算余酸的物质的量浓度他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_（填写字母编号）其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_（填写字母编号）A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具

15、有强氧化性）若A项不可行，请写出改进的方法：_（若A项可行则该空写“不用改进”）23. （9分） (2020合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；常温时N2H4H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2HH2O4AgN24NH44NH3H2O回答下列问题：（1） “氧化”阶段需在80条件下进行，控制在该温度下反应的原因是_。 （2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为_；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaC

16、lO的缺点是_。 （3） “滤液”中可循环的物质是_；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_。 （4） 已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：_；常温下，其反应的平衡常数K_。 已知：常温下，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Ag(NH3)2(aq) Ag(aq)2NH3(aq)Kd6.0108（5） 从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 molL1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有_(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_。 1 molL1

17、 H2SO410%氨水 1 molL1 NaOH溶液24. （2分） (2015高三上朝阳期中) 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O （1） 反应中氧化剂为_ （2） 当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为_mol 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共28分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、