石家庄市高一上学期抽考化学试卷C卷

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1、石家庄市高一上学期抽考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列变化属于化学变化的是（ ） A . 海水晒盐B . 烟煤干馏C . 干冰升华D . 石油分馏2. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列推断正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3. （2分） 取物质的量浓度相等的NaOH

2、和H2SO4溶液，以体积比41相混合，所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L4. （3分） (2018高一上和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原5. （2分） (2017浙江选考) 下列属于盐的是（ ） A . NaClB . KOHC . HNO3D . CO26. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用

3、，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现7. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1molL1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA8. （2分） (2018高二上丰台

4、月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 15g甲基(CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA9. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） A . 液氯是纯净物，而氯水是混合物B . 液氯有酸性，氯水有漂白性C . 液氯较氯水的漂白作用更强D . 液氯无色，氯水呈黄绿色10. （2分） (2017高一上宁波期中) 对于某些常见离子的检验及结论一定正确

5、的是（ ）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C . 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+11. （2分） 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）A . K+、Na+、Br、SiO32B . H+、Fe2+、SO42、Cl2C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Ag+、NH3H2O、NO312. （2分） (2015高三上东城期中)

6、将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为（ ） A . ClO2B . Cl2OC . Cl2D . Cl2O313. （2分） (2016高三上滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A . 1.8gB . 3.6gC . 2.7gD . 5.4g14. （2分） (2019高三上山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维

7、方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+S

8、O2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列说法不正确的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 氢氧化铝受

9、热分解D . 将锌粒投入CuSO4溶液二、 非选择题 (共7题；共43分)17. （7分） 用化学用语回答下列问题 （1） 写出NaHSO4在水中的电离方程式_ （2） NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：_ （3） 氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式_ （4） Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式_ （5） 高锰酸钾受热分解的化学方程式_ （6） 区分溶液和胶体的方法是_，分离溶液和胶体的操作是_ 18. （3分） 如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式_（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式_（3

10、）若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3 ， 滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO3的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_mol（用m表示）19. （2分） 在常温常压下，CH4C2H6C3H8C4H10 （1） 取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_（填分子式） （2） 取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_（填分子式） 20. （10分） (2016高一上洛阳期中) 实验室用密度为1.25gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题：（1

11、） 浓盐酸的物质的量浓度为_（2） 配制 240mL 0.1molL1 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_（3） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）_A用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“

12、偏高”、“偏低”或“不变”）？用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，_容量瓶中原有少量蒸馏水，_定容时观察液面俯视，_（5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出_定容摇勻后发现液面下降_21. （9分） (2019高一上城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压

13、强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL

14、1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。22. （2分） (2018高二下宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（ ） A . 电解后溶液质量减少(m18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为 C . 若其他条件

15、不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g23. （10分） (2016高二上定州开学考) 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和计算： （1） 混合物中Na2SO4的质量； （2） 混合物中Na2CO3的物质的量 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共43分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、