西宁市高二下学期理综-化学期末考试试卷（I）卷

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1、西宁市高二下学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上上海期中) 金属单质具有的通性是（ ） A . 硬度大B . 熔、沸点较低C . 质软D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性2. （2分） (2017高二上万州期末) 对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原了数相同C . 含氧官能团的性质不同D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3. （2分） (2018高二上唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol

2、L1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e ， 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积：C . 接通电路后溶液的pH：4. （2分） (2018石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2

3、CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（ ） A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO36. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10

4、，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. （2分） 下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A . c (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)B . c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)C . c(Na+) + c(H+) c(HCO3)

5、 + 2c(CO32) + c(OH)D . c(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO

6、，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3） 设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。三、 填空题 (共4题；共32分)9. （5分） (2018高二下商丘期末) 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采

7、用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1） 中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。 （2） 中过滤出的沉淀是_。 （3） 中测定熔点时，发现到130 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是_。 （4） 提纯苯甲酸粗产品的方法是_。 10. （9分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O

8、2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或

9、“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为_（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电

10、量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）11. （9分） (2018高二下揭阳期末) 工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：（1） 工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是_；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气_，然后_即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_。（2） 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c

11、(H2O)c(CO)不低于_。（3） 利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。（4） 该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致_；若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致_。 12. （9分） (2016六安模拟) 利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质（1） P元

12、素的基态原子有_个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示 科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是_，NN键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_（3） 立方氮化硼晶体的结构如图2所示：该晶体中，B原子填充在N原子的_空隙，且占据此类空隙的比例为_（填百分数）（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_gcm3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）四、 推断题 (共1题

13、；共9分)13. （9分） (2018高三上清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下： （1） A的结构式：_。 （2） B含的官能团名称：_;。 （3） 写B生成C的化学方程式_。 （4） CD的反应类型是_，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。 （5） 写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_（不要求指明反应条件）。 （6） 同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_种； 能与NaHCO3溶液反应产生气体；苯环上只有2个取代基；遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁

14、共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是_（写结构简式）。（7） 已知： ，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成 （无机试剂任选）：_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、三、 填空题 (共4题；共32分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、四、 推断题 (共1题；共9分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、