《福州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、福州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃2. （2分） (2018高一上北京期末) 能与 反应，且反应中 体现氧化性的微粒是（ ） KI A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二下双鸭山期末) 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法错误
2、的是（ ） A . 镁和铝的总质量为9gB . 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L4. （2分） 生成两种一氯代烃的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH3B . C . D . 5. （2分） (2016高一上扬州期中) 阿伏伽德罗常数约为6.021023 mol1 ， 下列叙述中正确的是（ ） A . 1.01105 Pa、25时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B . 0.1L 3molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C .
3、 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D . 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.0210236. （2分） (2018高一下宝坻月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH-。下列叙述错误的是（ ） A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C . 供电时的总反应为：2H2+O22H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 氧气在正极反生还原反应7. （2
4、分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共2题；共12分)8. （6分） (2018高三上北京月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 （1） 用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。 （2） 中加碱时出现的
5、现象是_，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中加碱时出现的现象是_。 （4） 用离子方程式解释中加碱时出现的现象：_。 （5） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中_，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3氧化；B._（用离子方程式表示）。9. （6分） 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载
6、体化合韧是目前所采用的主要储氢材料 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_； （2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3，实现储氢和输氢下列说法正确的是_； aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH+4与PH+4、CH4、BH4、ClO4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d2+离子中，N原子是配位原子（3） 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中 SnBr的 键角_120（填“”“”或“=”）（4） Ni
7、O 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_ 已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为 b gmol1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为_gcm3 三、 实验题 (共1题；共6分)10. （6分） (2018南通模拟) 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。 （1） 取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。 根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为_。（2） 摩尔盐经氧
8、化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O，其中Fe元素化合价为+3。 已知25 ，H2C2O4的电离常数Ka1=5.610-2，Ka2=5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ):c(HC2O )=_。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b.200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。c.580以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-
9、)_（写出计算过程）。四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2017高一上吉安期中) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：（1） ab段发生的离子反应方程式为_ （2） bc段依次发生两个离子反应，首先是_，其次是_ （3） cd段发生的离子反应方程式是_五、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 按要求填空 （1） 写出 中官能团的名称：_ （2） 在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl2反应的化学方程式为：_ （3） 键线式 所表示物质的名称是：_ （4） 主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有_种 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共12分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 实验题 (共1题；共6分)10-1、10-2、四、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、五、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、
福州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）
