昆明市高二下学期化学期中考试试卷C卷

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1、昆明市高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2018高一上广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的Ba

2、Cl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（ ）A . 丙甲乙B . 丙=甲乙C . 乙丙甲D . 甲=乙=丙4. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ） A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形5. （2分） (2018高一下平遥期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子

3、结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . N2的结构式：:NN:6. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（ ） A . CB . OC . ND . Cl7. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸8. （2分） (2018高二上广安期末) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Mg2+ 1s22s22

4、p6B . F1s22s22p5C . Ar1s22s22p63s23p6D . Cr1s22s22p63s23p63d44s29. （2分） (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY10. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 气体单质中（除稀有气体），一定有键，可能有键C . 杂化前

5、后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、18011. （2分） (2018高一下广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素12. （2分） 下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是（ ）A . 3px=3pzB . 4s3dC . 4p3pD . 2s2p13. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构型是正

6、四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子14. （2分） (2019崇明模拟) 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则（ ） A . 它不可能是直线型分子B . 它有可能是直线型分子C . 它有可能是离子化合物D . 它不可能是共价化合物15. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n

7、， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（ ） A . 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中键和键数目之比为1:2C . 分解温度DAC3EAC3D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物16. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D .

8、石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低17. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同18. （2分） (2016高一下临川期中) 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ） A . Pd和 Pd互为同位素B . 钯是第五周期元素C . Pd2+核外有48个电子D . Pd的原子核内有62个中子19. （2分） 下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是（ ）

9、A . 2Na2O22H2O4NaOHO2B . Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C . Cl2H2OHClOHClD . NH4ClNaOHNaClNH3H2O20. （2分） 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（ ）A . C2H2B . CO2C . NH3D . BF321. （2分） (2017高一上浙江期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A . NO和NO2B . C2H4 和 N2C . NH4+ 和 OHD . NO 和CO222. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰气化和I2升华克服的是

10、共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体23. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同24. （2分） (2016高二下乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正

11、确的是（ ） A . 原子半径：XYWB . 单质的氧化性：WZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料25. （2分） 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为（ ）A . B2AB . BA2C . B7A4D . B4A726. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶

12、原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积27. （2分） (2018高二上常州期末) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径：YW XZWB . 原子最外层电子数：YXZWC . 原子半径：XYZWD . 金属性：XZ-32. （2分） 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A . SO2、CCl4B . BF3、CO2C . H2、N2D . NH3、H2O33. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子晶体中

13、每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合34. （2分） (2015高一下广州期中) X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A . X的金属性比Y的金属性弱B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小D . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低35. （2分） (2019高一上大庆期

14、末) 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入过量的BaCl2溶液：滴入稀盐酸至无气泡产生；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；加入稍过量的NaOH溶液。符合题意的试剂滴加顺序为（ ） A . B . C . D . 36. （2分） 不能用于实验室中制取NH3的是（ ）A . 加热分解氯化铵固体B . 熟石灰和氯化铵固本混合加热C . 在浓氨水中加固体氢氧化钠D . 在浓氨水中加生石灰37. （2分） (2019高一下扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具

15、有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体38. （2分） (2015河南模拟) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（ ） 选项物质除杂试剂分离方法或操作A乙醇（水）无水CuSO4充分反应后蒸馏B苯（Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤CNaCl固体（KNO3）水高温溶解、降温结晶DBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤A . AB . BC . CD . D39. （2分） 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（ ）A .

16、熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电40. （2分） 某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为（gcm3）已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ） A . B . C . 3D . 二、 综合题 (共3题；共15分)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu

17、的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢

18、化物，其中a点代表的是_。判断依据_。42. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素

19、组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物Y

20、X4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 基态W3+的M层电子排布式为_。W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（5） 下列有关的说法正确的是_。 A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B . 电负性顺序：XYZQC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6） Q和Na形成的一种

21、只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。（用含、NA的计算式表示） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共40题；共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合题 (共3题；共15分)41-1、41-2、41-3、41-4、42-1、42-2、42-3、42-4、42-5、42-6、43-1、43-2、43-3、43-4、43-5、43-6、