西安市高一下学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

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1、西安市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2019高一上吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D .

2、 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯3. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径DABC4. （2分） (2018高三上桂林月考) 根据元素周期表和元

3、素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素6. （2分） 某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数

4、是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+27. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . H3O+和OH-B . CO和N2 C . NH3和 F-D . CH4和NO8. （2分） (2018高一下重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 离子的还原性：C3-cbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC9. （2分） (2018高二下双流月考) 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述错误的是（ ）A . 溶液由无

5、色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小10. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体11. （2分） 硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（ ） A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C . 反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH

6、和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应12. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 13. （2分） 氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，

7、有关叙述正确的是 （ ）负极反应为2H24e4H负极反应为2H24OH4e4H2O工作时正极pH增大，而负极pH减小工作时负极pH增大，而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO315. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（

8、 ）选项物质甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下西城期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水反应 Na+H2O=Na+OH+H2B . 铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+=Fe3+3H2C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+SO42=BaSO4D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3+3OH=Al（OH）317. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列操作正确且能达到实验目的的是（ ） A . 验证

9、化学能转化为电能B . 制备无水氯化镁C . 制备Fe(OH)2D . 配制一定物质的量浓度的溶液18. （2分） (2017高一下郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性19. （

10、2分） 化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（ ） A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位20. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（ ）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实

11、验方案中都能制得纯净铜二、 填空题 (共3题；共20分)21. （8分） (2016高二上浦东期中) 元素周期表是指导化学学习的重要工具下图为元素周期表的一部分请按要求填空 NFMgAlSCl（1） N在元素周期表中的位置是_；N和F处于同一行，是由于它们的_相同 （2） 以上元素中，原子半径最小的是_（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（写化学式） （3） Mg和Al中，金属性较强的是_（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实_; （4） S和Cl中，非金属性较强的是_（写元素符号），不能说明该结论的事实是_;a氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSb把Cl2通

12、入H2S溶液中能发生置换反应c受热时H2S易分解，HCl不易分解d单质硫是固体，氯的单质是气体22. （4分） (2016高一下佛山期中) 根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，回答下列问题 （1） 在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为_ 若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是_（填字母）a、改铁片为铁粉b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度d、滴加少量CuSO4溶液（2） 在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）_; （3） 根据此反应设计一个原电池，要求画出装置

13、图并进行必要的标注_ 23. （8分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_、_不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：从环境角度来讲：_从原料角度来讲：_（2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL（3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_（4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和

14、铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现三、 推断题 (共2题；共18分)24. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E

15、用所对应的元素符号表示):（1） 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。 （2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。 （3） A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是_。 （4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。 25. （12分） (2018高一上通榆月考) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式： （1） 当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。 （2）

16、当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。 四、 实验题 (共1题；共6分)26. （6分） 某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2 ， 为此进行探究 【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1） 【讨论】 SO2Cl2中S元素的化合价是_（2） 实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥 【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2（2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行

17、如下探究探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl证明无色液体为SO2Cl2SO2Cl2与水反应的化学方程式是_验证无色溶液中含有Cl的方法是_探究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀证明SO2与Cl2的反应是可逆反应阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由_【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2SOCl2

18、与水反应的化学方程式是_小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共20分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 推断题 (共2题；共18分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、四、 实验题 (共1题；共6分)26-1、26-2、