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1、重庆市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018厦门模拟) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（ ） A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B . 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种2. （1分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以
2、防止暴沸B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3. （1分） (2018高三上辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 B . 氯离子(Cl-)的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl4. （1分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合
3、制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5. （1分） (2016高一上南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS、NO 六种离子向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ） A . HCO B . SO C . Na+D . NO 6. （1分） (2018浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol
4、 Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应7. （1分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛8. （1分） (2016高一上赣州期末) 下列反应的离子方
5、程式中，书写正确的是（ ） A . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 实验室制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+Cu2+2NO2+2H2O9. （1分） 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A . B . C . D . 10. （1分） (2019高一下宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB . 1 L0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为
6、0.5NAC . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA11. （1分） 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A . H2S、O2、N2B . HCl、Cl2、CO2C . N2、H2、COD . SO2、Cl2、O212. （1分） 最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族13. （1分） (2017高一下蕲春期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B
7、 . 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD . 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+14. （1分） (2018高二上江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（ ）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D . 石墨转变为金刚石是吸热反应15. （1分） (2018高二下南阳开学考)
8、 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（ ） 选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D16. （1分） 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C
9、 . 可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D . b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高一上南昌期末) （1） I.现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。 （3） 除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：_。 （4） II.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_，该实验证明起漂白作用的
10、是_。(填化学式) （5） 氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)_； 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)_，_。漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是_(填字母代号)。AO2 BCl2CCO2 DHClO三、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝
11、元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3
12、溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。四、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁
13、粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。
14、 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 五、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2017高一上武汉期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取C过滤 D重结晶 E分液F渗析下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒_（2） 分离四氯化碳与水的混合物_（3） 分离淀粉和NaCl溶液_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 推断题 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、四、 综合题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、五、 工业流程 (共1题；共4分)20-1、20-2、20-3、
重庆市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)
