福州市高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

《福州市高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福州市高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、福州市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物质分类合理的是（ ） A . 氧化物：COB . 酸：NaHSO4C . 碱：纯碱D . 铵盐：NH3H2O2. （2分） (2019高三上太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ） A . 分液时取出下层液体 B . 存放浓硝酸 C . 收集NO气体 D . 吸收尾气中的SO2 3. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列物质属于非电解质是（ ） A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖4. （2分

2、） (2018高一上招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（ ）A . CO2与Na2CO3溶液B . 白磷在氧气中燃烧C . 氯气与氯化亚铁溶液D . 铜与氯化铁溶液6. （2分） 常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种

3、溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号c（HA）/molL1c（NaOH）/molL1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙b0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（ ）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b0.2，则c（A）c（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 丁中：若c=9，则c（OH）c（HA）=109molL17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 甲烷和苯都能发生取代反应C . 乙醇、乙烷和乙酸都

4、可以与钠反应生成氢气D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化8. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . CH4分子的比例模型： B . NH4Cl的电子式： C . 硫离子的离子结构示意图： D . 聚丙烯的结构简式为： 9. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B . 可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质C . 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物10. （2分） (20

5、16高二下铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A . CH3CH=CH2与 B . 与 C . 甲苯和二甲苯D . CH2CHCHCH2和CHCH2CH2CCH11. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（ ） A . 吸收尾气 B . 除去食盐中的泥沙 C . 收集氨气 D . 碳酸氢钠粉末未受热分解 12. （2分） (2016高一上辽源期中) 某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42 ， 已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl的浓度均为0.1molL1 ， 则SO42 的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B .

6、0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.3 molL113. （2分） (2017高一下崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN、ClC . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：SO32、Na+、Cl、NO314. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaM

7、gOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa15. （2分） (2016高二上绥化期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A . 酒精和碘水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水16. （2分） 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有17. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)

8、在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大18. （2分） (2016宝应模拟) 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2NaxSNa2Sx ， 下列说法中正确的是（ ）A . 放电时Na作正极，S极发生还原反应B . 充电时，钠极与外电源的正极相连C . 充电时阳极反应为：xS2-2e-xSD . 若放电时转移02 mol 电子，则用去的钠为46g19. （2

9、分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定20. （2分） (2018高一下扬州期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 氯化铵和水的分解D . 纯碱和烧

10、碱的熔化21. （2分） (2017高二上茂名期中) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 反应物质量等于生成物质量D . 各组分浓度不再随时间而变化22. （2分） (2017高一上延安期末) 下列说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NAB . 常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 LC . 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等D . 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L23. （2分） 在实验室中有下列四组试剂，某同学

11、欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸24. （2分） (2017新课标卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A . 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

12、25. （2分） (2017高一上浦东期末) 检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ） A . AgNO3溶液B . KI淀粉试纸C . 稀HNO3和AgNO3溶液D . NaBr溶液和CCl4二、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2018高一下宁波期中) 写出下列反应的化学方程式： （1） 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中_。 （2） 苯的硝化反应_。 三、 计算题 (共3题；共8分)27. （2分） 化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究 I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH

13、4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO2 ， 氧气不足时有CO生成，Cl2+H22HCl在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）（1） 若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸_处（填具体刻度） （2） 若左室反应前充有一定量的CH4与O2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为_ （3） 室温下，现有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，

14、干燥后恢复到原来的温度若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=_，n的取值范围是_ （4） 若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A室中，将2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答： i点燃B室中的混合气体，恢复到120，反应达到平衡时容器B的体积为_Lii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120则反应完全后，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）28. （2分） (2017新课标卷) （14分）水泥是重要的建筑

15、材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1） 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸（2） 沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_（3） 加氨水过程中加热的目的是_沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）（4） 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品

16、，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_29. （4分） (2016高二上郑州开学考) 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物 （1） 钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g （2） 某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_ （3） 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂13.

17、2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量 （4） KO2加热至600部分分解得到产物A6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比 四、 推断题 (共2题；共7分)30. （3分） (2018高一下烟台期末) A,B,C,D,E,F,G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M

18、是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1） C在元素周期表中的位置为_。 （2） 甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_。 （3） D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为_，其与水发生反应的化学方程式是_。 （4） E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_(用元素符号表示)。 31. （4分） (2020高一下浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展

19、水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： （1） C中所含官能团名称是_。 （2） 写出反应的化学方程式_。 （3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。 （4） 下列说法正确的是_。（填编号）A . 有机物E与F互为同分异构体B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC . 有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C五、 实验题 (共1题；共3分)32. （3分） (2018高一上天津期末) （1

20、） I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_；棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论A_棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有_性。B含酚酞的NaOH 溶液棉球变为白色离子方程式_c_棉球变为白色化学方程式_，该气体具有_性。（2） II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_色，最终变为_色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_； （3） 用下面两种方法

21、可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。（4） 方法二:如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 在试管I里加入的试剂是_。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再_(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。原因是_。第 18 页 共

22、18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共3分)26-1、26-2、三、 计算题 (共3题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、四、 推断题 (共2题；共7分)30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、五、 实验题 (共1题；共3分)32-1、32-2、32-3、32-4、