武汉市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

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1、武汉市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A . 道尔顿B . 牛顿C . 门捷列夫D . 阿佛加德罗2. （2分） (2018盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数比质子数多1的磷原子： B . Al3+的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH33. （2分） (2016高二上邓州开学考) W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25时0.1mo

2、1L1甲溶液的pH为13X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列说法中，正确的是（ ） A . 原子半径大小的比较：r（X）r（Y）r（Z）B . 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D . 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物4. （2分） (2017高一下红桥期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 第A族的元素全部是金属元素B . 元素周期表有18个纵行，即18个

3、族C . 短周期是第一、二、三、四周期D . 元素周期表有七个横行，也是七个周期5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是MnC . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶6. （2分） (2016高一下周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O27. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为35的氯原子： Cl

4、B . 氯化铵的电子式： C . 硫化氢的结构式：HSHD . 二氧化硅的分子式：SiO28. （2分） 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）B . 气态氢化物的热稳定性：XYC . 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D . 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同9. （2分） (2018肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电

5、子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径的大小顺序：rXrYrZrWB . 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点10. （2分） (2018高一下淮安期末) 互为同素异形体的一组物质是（ ） A . 金刚石和石墨B . H和 HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和C2H611. （2分） (2017高二上芗城期末) N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加

6、快的是（ ） A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度12. （2分） 反应:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上九江期中) 对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是

7、（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、C的物质的量之比不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 14. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E115. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

8、. 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构16. （2分） 如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成17. （2分） (2016高一下赣州期中) 如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极下列有关的判断不正确

9、的是（ ） A . 电池工作的过程中，d电极上产生气泡B . 电池工作时，溶液中SO42向d移动C . c为负极，发生氧化反应D . 电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变18. （2分） 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A . 金属的活动性B . 金属的导电性C . 金属的延展性D . 地壳中金属元素的含量19. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正

10、确的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0B . H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1C . 相同条件下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相等D . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ21. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.35molL1min1D . vD=0.02molL1s122. （2分） (2017高二上黄陵期末)

11、 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片23. （2分） (2015高二上孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8KJmol1C .

12、 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6KJmol124. （2分） (2017高一下洛阳期中) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+ ， 发生氧化反应A . B . C . D . 25. （2分） 500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合

13、溶液中 c（NO3）=6molL1 ， 用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中 c（K+）为 2 molL1B . 电解过程中共转移 8 mol电子C . 电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 molD . 电解后溶液中的 c（H+）为 2 molL1二、 填空题 (共5题；共24分)26. （1分） (2016高一下锡山期中) 已知：1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原

14、子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：_27. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_; （2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_; （3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_; 28. （8分） (2018天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2

15、CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的A

16、lCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。29. （9分） (2016高三上襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中（2） 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中

17、金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是_极；图丙中的线是_离子的变化当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全（3） 铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_Na2FeO4能消毒、净水的原因_30. （3分） (2016高一下金溪月

18、考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应 请回答下列问题：（1） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：_； （2） 请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共24分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、