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1、重庆市高三上学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下长春期中) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（ ） A . Fe（NO3）3B . HClC . NaHSO4D . NaHCO32. （2分） (2018高一上宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . KC . AgD . SO42-3. （2分） (2018高二下阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 肥皂水B
2、 . 石灰水C . 双氧水D . 氯水4. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、C1-、NH3H2OB . Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C . K+、Fe3+、SO42-、SCN-D . Fe2+、H+、SO42-、NO3-5. （2分） (2017高一上临川期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611密度比为1611体积比为1611原子个数比为1116A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上吉林月考) SO2气体与足
3、量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是（ ）A . SO2发生氧化反应B . 氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD . 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O77. （2分） (2016高二上邓州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O中
4、含有的分子数为NAB . 28g N2中含有的分子数为NAC . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD . 1L 1molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA8. （2分） 工业上冶炼金属钠通常采用的方法（ ） A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法9. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，
5、将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A . B . C . D . 10. （2分） 下列性质比较正确的是（ ） A . 第一电离能：HeNeArB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC11. （2分） 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ） A . 食盐B . 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯C . 料酒中的乙醇D . 食醋中的乙酸12. （2分） (2015高一上广安月考) 下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . B
6、. C . D . 13. （2分） (2018高三上唐县期中) 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是（ ） A . 硫酸浓度变化：增大，减小B . 装置名称：是原电池，是电解池C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2D . 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动14. （2分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸
7、性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g15. （2分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的
8、量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-二、 实验题 (共1题；共8分)16. （8分） (2018葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象:实验序号试剂A实验现象10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2mol
9、/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1） 实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。 （2） 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_g。 （3） 实验3的目的是_。 （4） 经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuC
10、l2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。A极的电极材料是_。能证明该反应发生的实验现象是_。（5） 为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成CuCl2-络离子，用水稀释含CuCl2-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2-与_作用的结果
11、。为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2-，应补充的实验是_。（6） 上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_有关。 三、 综合题 (共3题；共26分)17. （11分） (2018高三下河北开学考) 1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式:_（2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_。 （3） 若无色气体D是单一气体：阴离
12、子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol.L -_将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:_（4） 若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_(写化学式）。18. （11分） (2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体
13、前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的实验现象分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 19. （4分） (2015高二上济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式：_; （2） 在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲
14、_乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列图象分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2体积分数 （N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_四、 填空题 (共1题；共10分)20. （10分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子制取高铁酸钠的化学方程式如下： （1） _Fe（NO3）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl
15、+_H2O （2） 在上述反应中_（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为_； （3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 实验题 (共1题；共8分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、三、 综合题 (共3题；共26分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、19-1、19-2、19-3、四、 填空题 (共1题；共10分)20-1、20-2、20-3、
重庆市高三上学期化学开学考试试卷A卷（模拟）
