贵阳市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷

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1、贵阳市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液2. （2分） (2019高二上日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水3. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在25时，AgCl的Ksp为1.81010 ， Ag2S的Ksp

2、为6.31050 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀4. （2分） (2018福州模拟) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时OH-向负极迁移B . 正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极5. （2分） 下列有关“

3、化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱6. （2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，M

4、g（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF27. （2分） (2015高一下邯郸期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu 2+ ， 下列叙述正确的是（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Z

5、n2+D . 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为1价），有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B . 电池负极区的电极反应：BH4+8OH8eBO2+6H2OC . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个9. （2分） (2018高一下苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 .以下说法正确的是（

6、） A . 负极发生的反应为 B . 正极发生的反应为 C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为 D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10. （2分） (2015高二上邢台月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液 在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2H2O需用AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是：Ag+eAgA . B . C . D . 11. （2分） 已知：Ksp（CuS）=6.01036 ， Ksp（ZnS）=3.01025 ， Ksp（PbS）=9.01029 在自然界中，闪锌矿（Z

7、nS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）下列有关说法不正确的是（ ） A . 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）B . 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）C . 在水中的溶解度：S（ZnS）S（PbS）S（CuS）D . 若溶液中c（Cu2+）=11010molL1 ， 则S2已完全转化成CuS12. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再

8、加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD . 明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+13. （2分） (2016高一下玉溪期中) 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ） A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向

9、是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化14. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 ， 若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ） A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D . 都是难溶盐，溶解度无意义15. （2分） 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ） A . x是正极，y是

10、负极B . a极产生氢气，b极生成I2C . a极和Pt电极都有气泡产生D . U形管中溶液的碱性增强16. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好17. （2分） (2018高三上烟台期末) 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室

11、电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ） A . 阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+B . 产品室中发生反应H+ H2PO2-=H3PO2,该法还可得副产品NaOHC . 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高D . 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过18. （2分） (2017高二上六安期末) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lg c（M），pCO32=lg c（CO32）下列说法不正确的是（ ） A

12、. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小B . a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）C . b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）D . c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）19. （2分） (2016高二上大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减20. （2分） (2018高三上曲阜期中) 常温下，Ks

13、p(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)二、 综合题 (共2题；共15分)21. （8分） (2017成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主

14、要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1： 写出该反应的热化学方程式：_（2） 空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由：_ （3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是 A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡

15、常数增大B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C . 在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是 A . 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车

16、载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）负极的电极反应式为，氧气从口通入_（填b或c）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为_mL（标准状况）22. （7分） (2018高二下陆川月考) 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1） 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：020 min

17、反应速率表示为v(SO2)=_；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数K=_。（2） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。ac(Na+)+c(H+)c（ ）+c（ ）+c(OH)b.水电离出c(H+)=1108 mol/Lc.c(Na+)c（ ）c(H+)c（ ）（3） 电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。三、 解答题 (共2题

18、；共12分)23. （4分） (2015高二上沈阳月考) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 下表是25时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012（1） 常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）（2） Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+

19、、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时的S2的浓度为_已知Ksp（FeS）=6.31018（molL1）2，Ksp（CuS）=61036（molL1）2，Ksp（PbS）=2.41028（molL1）224. （8分） (2016高三上江西开学考) 化学选修2：化学与技术 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图（a）所示回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，

20、正极发生的主要反应是_与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 图（b）中产物的化学式分别为A_，B_操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_（填化学式）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、三、 解答题 (共2题；共12分)23-1、23-2、24-1、24-2、