辽宁省高三上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

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1、辽宁省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上静海开学考) 现将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系图象正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式： B . 中子数为 20 的氯原子： ClC . 氮原子的结构示意图： D . Na2 S 的水解反应方程式：S2+2H2OH2S+2OH3. （2分） (2018高三上衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有

2、关说法中正确的是（ ） A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物， 其阴阳离子个数比为 21，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用4. （2分） (2016高一上望江期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH

3、3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（ ） A . 乙烯B . 丙炔C . 异戊烷D . 对二甲苯6. （2分） (2018高一上汕头期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) （ ） A . NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热B . KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤C . NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热D . KNO3

4、固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤7. （2分） 已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）A . B . 2401C . 7D . 8. （2分） (2015海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）H0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂9. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ） 实验操作设计现象记录结论解释A

5、将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D10. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NA C . 0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD . 2 L 0.1 mol

6、L1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA11. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C证明：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD

7、 . D12. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65B . KCl既是氧化产物，又是还原产物C . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替13. （2分） (2016高三上大连期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+H2+Zn2

8、+B . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HClO+HCO 14. （2分） (2017高二上浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验： 取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失根据实验现象无法确定白

9、色粉末中是否存在的物质是（ ）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无15. （2分） 用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（ ） A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 13.44L16. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B

10、+）=c（OH）+c（A）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L二、 填空题 (共4题；共27分)17. （7分） (2019高三上德州期末) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。 （1） a的作用是_，仪器d的名称是_。 （2） 检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，_，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容) （3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g

11、氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热 B、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质中可代替高氯酸的是_(填序号)。a.硝酸b.盐酸c.硫酸d.磷酸若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是_(用化学方程式表示)。（4） 向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样

12、品中氟元素的质量分数为_。 18. （8分） (2018郑州模拟) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题： （1） COS的电子式是_。 （2） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（3） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3的Ka1=4.21

13、0-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （4） 在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_。 （5） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)_，温度_P点对应的平衡常数为_。(保留小数点

14、后2位)当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是_。19. （8分） (2016高二上大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景 （1） 已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：_在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_（2） 工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H

15、2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键CCCHHHCOCOOH键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：如图中曲线a到曲线b的措施是_已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=_（3） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池正极的电极反应式为_若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收

16、集到氧气的质量为_（4） 电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（7001000），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2由右图可知A为直流电源的_（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_ 20. （4分） (2018高三上莆田期中) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。 （1） 若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_。 （2） 若A是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工

17、业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为_。 （3） 若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的离子反应方程式为_。 （4） 若A是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、 B、D溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共27分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、