化学计量在实验中的应用(总3课时)

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1、1.2.4物质的量浓度物质的量浓度 一一、物质的量浓度、物质的量浓度 、含义：单位体积溶液里所含溶质、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为的物质的量，称为B的物质的量浓度。的物质的量浓度。符号符号 CB 单位单位 mol/L。2、表达式：、表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量现欲配制100 mL NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.1 mol。请你设计实验步骤。【方法指导】1.将实验分步；2.确定每步用的仪器；3.简要写出每步的操作要点。容积容积温度温度 3 3、物质的量浓度物质的量浓度和和

2、溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数的比较的比较溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数公式公式特点特点体积相同，物质的量也体积相同，物质的量也相同的任何溶液中，所相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相但溶质的质量不一定相同。同。质量相同，溶质的质量质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量同，但溶质的物质的量不一定相同。不一定相同。相同点相同点都是用来衡量溶液组成的物理量都是用来衡量溶液组成的物理量molggLnB

3、CB=V =溶液的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质的质量 将将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其物水中配成溶液，其物质的量浓度为质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？。这样叙述是否正确？为什么？为什么？思考思考注意：注意：溶质物质的量溶质物质的量V溶液的体积溶液的体积（溶液溶液溶剂溶剂cB=nBVnB=mMBnB=NNAnB=vVmV溶液=m溶液溶液学会知识梳理学会知识梳理物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV学会知识梳理学会知识梳理二、二、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度

4、溶液的配制 例：例：怎样配制怎样配制100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液？1、简单步骤、简单步骤：计算计算称量称量溶解溶解冷却冷却洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀2、实验所需仪器、实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）容量瓶容量瓶 a.a.仪器仪器：容量瓶是细颈、梨形平底：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。b.b.用途用途

5、：用于配置一定物质的量浓度：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一种容积精确的仪器的溶液，是一种容积精确的仪器,精确到精确到0.00ml0.00ml。容量瓶有各种不同的规格，常用。容量瓶有各种不同的规格，常用的规格有的规格有100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL和和1000mL1000mL等。等。配制配制200mL200mL的溶液选用的溶液选用250mL250mL容量瓶容量瓶(选大选大)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，以免瓶内溶液受热而发，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。生体积变化，使溶液的浓度不准确。容量瓶中容量

6、瓶中将固体或液体将固体或液体，容，容量瓶也量瓶也作为作为，用前先用蒸馏水洗涤容量瓶用前先用蒸馏水洗涤容量瓶.据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。c.c.注意事项：注意事项：分析天平分析天平 移液管移液管 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 仰视仰视先看刻度，再看液面先看刻度，再看液面V液液偏小，偏小，c偏高偏高V液液偏大，偏大，c偏低偏低仰视：等于将液面提高。仰视：等于将液面提高。俯视：等于将液面降低俯视：等于将液面降低 俯视俯视 仰视仰视先看液面，再看刻度先看液面，再看刻度读数读数V液液偏大偏大读数读数V液

7、液偏小偏小810108用量筒测量液体体积用量筒测量液体体积称量称量：n或或m V c=n/V砝码生锈（未脱锈）砝码生锈（未脱锈）不变不变砝码有缺损砝码有缺损不变不变未调零，指针偏右未调零，指针偏右不变不变未调零，指针偏左未调零，指针偏左不变不变NaOHNaOH放在滤纸上称放在滤纸上称不变不变称称NaOHNaOH很缓慢很缓慢不变不变装装NaOHNaOH的烧杯未干燥的烧杯未干燥不变不变用量筒用量筒量浓溶液读数时量浓溶液读数时俯视俯视不变不变用量筒用量筒量浓溶液读数时量浓溶液读数时仰视仰视不变不变偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变

8、不变不变偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高溶解、转移、洗涤溶解、转移、洗涤：n或或m V c=n/V溶解转移时溶液溅出溶解转移时溶液溅出溶解放热未恢复室温溶解放热未恢复室温溶解吸热未恢复室温溶解吸热未恢复室温玻璃棒引流在刻度上方玻璃棒引流在刻度上方烧杯未洗涤烧杯未洗涤洗涤液未移入容量瓶洗涤液未移入容量瓶偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变偏低偏低偏高偏高不变不变偏高偏高偏低偏低不变不变 偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变定容、摇匀、装瓶定容、摇匀、装瓶：n或或m V c=n/V定容时俯视刻度定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容时超出刻度，吸出定容时超出刻度，吸

9、出摇匀后液面下降，再加摇匀后液面下降，再加水水装瓶时试剂瓶未干燥装瓶时试剂瓶未干燥不变不变偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变偏低偏低偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高偏低偏低误差分析练习误差分析练习能引起误差的操作能引起误差的操作 n Vc(mol/L)称量时，右物左码称量时，右物左码(称称5.85g的固体的固体)偏小偏小 偏低偏低砝码有锈迹砝码有锈迹溶解溶解NaOH固体后，没冷却溶液就往固体后，没冷却溶液就往容量瓶内转移容量瓶内转移向容量瓶内注液时有少量流出向容量瓶内注液时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容时水加多了，用滴

10、管吸出定容后经振荡、摇匀、静置、液面下定容后经振荡、摇匀、静置、液面下降降定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线偏小偏小偏大偏大偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏小偏小偏小偏小偏低偏低偏小偏小偏高偏高偏大偏大偏低偏低偏低偏低偏小偏小小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯俯视浓度偏高）视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌

11、不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器）讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。随堂检测：随堂检测：欲配制欲配制 1 mol/L的 氢 氧 化 钠 溶 液的 氢 氧 化 钠 溶 液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加

12、加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容量的容量瓶中。瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏体，否则会使溶液的浓度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后

13、盖好瓶盖，将配好的溶液移，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。入试剂瓶中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀四、有关物质的量浓度的计算四、有关物质的量浓度的计算 C1V1=C2V2练习练习1：8克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？练习练习2在在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯化克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习练习3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多溶液，此氨水物质的量浓度为

14、多少？少？练习练习4：配制：配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫硫酸）多少毫升？酸）多少毫升？补充：补充：准确配制一定物质的量浓度的溶液实验准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤步骤（用浓溶液配稀溶液）（用浓溶液配稀溶液）选瓶选瓶:选择适当的容量瓶，不合体积选大一规格选择适当的容量瓶，不合体积选大一规格查漏查漏:检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗方法同分液漏斗)计算计算:液体：体积液体：体积=1000Mmol/Lc(c(浓浓)V(V(浓浓)=)=c(c(浓浓)c(c(稀稀)V(V(稀稀)称量称

15、量:溶解：溶解：使溶液温度恢复到室温（使溶液温度恢复到室温（回温回温）量：量：V(V(浓浓)，液体用量筒，精确到，液体用量筒，精确到0.1mL0.1mL定容：定容：加水到刻度线下方加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加用胶头滴管逐滴加蒸馏水至蒸馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切平视时凹液面最低处恰好与刻线相切转移、洗涤转移、洗涤:用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶瓶;用适量水洗涤烧杯和玻璃棒用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-32-3次，洗液移入容量瓶次，洗液移入容量瓶4 4、误差分析、误差分析系统误差：系统误差：偶然误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免不可避免可避免可避免cB=nB/V液液装瓶：装入干燥的试剂瓶，贴上标签装瓶：装入干燥的试剂瓶，贴上标签摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次