元素周期律定时练习题

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1、元素周期律练习可能用到的相对原子质量（原子量）： H1 O16 Mg24 Al27 S32 一、单项选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr4下列说法正确的是（ ）A原于核都是由质子和中子构成的B不同元素原子

2、的质量数一定不相同C质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同5下列说法中，正确的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大6已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1) 是短周期元素形成的四种简单离子，它们具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A离子半径；r(D(n十1)r(Cn)r(An+)r(B(n+1)+)B原子序数：aAbBcC dD C原子半径：

3、r(bB)r(aA)r(dD)r(cC)D得电子能力：dDcCaAn+bB(n+1)+ 7 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）Am(AN8)/(A+16) mol Bm(AN10)/(A+16) molC(AN2) mol Dm(AN6)/A mol8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX9下列事实中，不能说明非金属性氯元素比硫元素强的

4、是（ ）AHCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强B氯气能与硫化氢溶液反应H2S + Cl2 = 2HCl + SC氯化氢比硫化氢稳定 DHClO4 的酸性比 H2SO4 强10X、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是A若X、Y均为金属元素，则X的金属性比Y强B若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱C若X为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小D若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强11下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C601

5、2.镭是元素周期表中第7周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.单质与水作用产生氢气D.碳酸盐难溶于水13.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数110的元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对14. 已知某元素R的相对原子质量为a，该元素中含有两种天然同位素mR和nR，则nR在该元素原子中占有的物质的量的分数为（ ）A.（am）/（nm） B.（na）/ （mn） C.（mn）/（an） D.（am）/（mn）15. 已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O

6、5分子的质量为b g，若以氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（ ）A. 8（ba）/（ba） B. 16（ba）/（ba） C. 8（ba）/（ba） D. 16（ba）/（ba）16（6分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。（5）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （写元素符号）（6）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区

7、域。可作半导体材料的元素位于 。17.(6分)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，已知B、C两元素原子序数之和等于A元素原子的核外电子数的4倍，则A为 元素，B为 元素，C为 元素。（写元素符号）18（18分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。（1）写出A、B、C

8、、D四种元素的名称：A_、B_、C_ 、D_ （2）C的离子结构示意图为_；D的原子结构示意图为_ （3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是_，离子反应方程式为_ _ 。19（10分）今有下列、两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。(依据不一定唯一)单质组被选出单质选出理由所属编号(). 、(). e 、a、l、ieia挑选依据仅限于以下种：被挑出的单质跟其它种单质不同，是由于()其组成元素不属于金属

9、（或非金属） ；()其组成元素不属于周期表中的同一族；()其组成元素不属于周期表中的同一周期；()其组成元素不属于主族（或副族）元素；()在常温常压呈不同物态；()在常温下遇水能（或不能）放出气体。20. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外电子层数则是B原子核外电子数的6倍。请回答：（1

10、）四种元素分别是(写元素名称) A ；B ；C ；D 。（2）画出A元素原子的原子结构示意图 。（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为 。参考答案：CBACB AADAD CBBAA16（1）O （2） （3）17 （4）6、7 （5） 或 Ba （6）金属元素与非金属交界处。17. O P Cl18A:镁 B:铝 C：氯 D：碳。 略。先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。Al3+ +3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。19IF；CE。 II. CD；A；F。20. （1）溴 氢 氧 硫 +35821877（2） （3）SO2 +Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4