拉萨市高二上学期期末化学试卷A卷

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1、拉萨市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ） A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B . 常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） 将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化关于A、B的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性AB

2、B . 还原性BAC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象3. （2分） (2018高一下宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（ ）A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 溶液中的SO42-向锌电极移动D . 铜电极质量增加4. （2分） (2017银川模拟) CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1

3、x）MO2+NaxCn ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+5. （2分） (2016高一下承德期中) 如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ） A . 铁片为正极，碳棒为负极B . 碳棒附近的溶液可使酚酞变红C . 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出D . 导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极6. （2分） 固体氧化物燃料电池

4、是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是（ ） A . O2向电池的正极移动B . 有H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD . 该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O7. （2分） (2016高三上吉安期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（ ） A . a电极的反应为：3CO2+18H+1

5、8e=C3H8O+5H2OB . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1molO2 ， 有44gCO2被还原D . 该装置将化学能转化为光能和电能8. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH59. （2分） (2016高一下广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的

6、是（ ） A . B的体积分数B . 气体平均相对分子质量C . 气体的总压强D . 混合气体的密度10. （2分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎11. （3分） 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42）十c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）c（I）C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中 的值不变D . 含等物质的量的NaHC2O

7、4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）12. （2分） (2018高三上承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于A族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：WYZB . 简单离子的半径：XWp2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“”“T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 （6） 在图像反应中，若T1T

8、2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 21. （6分） (2019高二上南宁期末) 电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题： 化学式HFCH3COOHH2SO3H2CO3H2S电离平衡常数（Ka）7.210-41.810-5K1=1.5410-2K2=1.0210-7K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012（1） 同浓度的F、CO32-、CH3COO-、HS-结合H的能力最强的为_（2） 溶液中不可能大量共存的离子组是_ aHS-、SO32-b.HF、CH3COO-

9、c.HS-、HCO3-d.HSO3-、HCO3-（3） Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_。 （4） 已知pH=-lgc（H+），体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_醋酸的电离平衡常数(填“”、“”或“”)。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质_。 （5） 向0.lmolL-1HF溶液中滴加NaOH溶液至c(HF):c(F-)=5:36，此时溶液pH=_。 22. （5分） 现有反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质

10、溶液 23. （8分） (2019高二下南山开学考) 结合所学内容，回答下列问题： （1） 某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下： 实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分

11、缓慢，一段时间后突然加快。请回答：草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：_（2） 实验结论是_。 （3） 实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。 （4） 该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。 （5） 滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明： 产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全

12、溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（6） 若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 （7） 根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1(计算结果保留整数即可)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共5题；共36分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、