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1、成都市高考化学备考复习专题一：物质的组成、性质、分类与化学用语（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 钝化B . 风化C . 干馏D . 分馏2. （2分） (2018高三上漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指
2、的是煤3. （2分） (2017山西模拟) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同4. （2分） (2016北京模拟) 下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（ ） A水车灌溉B粮食酿醋C黏土烧砖D湿法炼铜A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上湖南期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 空气B . 氨水C . 矿泉水D . 蒸馏水6. （2分） (20
3、18高一下上饶期末) 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 7. （2分） (2015高一上南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化
4、物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处8. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献9. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作
5、用属同种类型是（ ） A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 氯化铵固体和干冰受热后的气化D . 氧化镁和金属镁的熔化10. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔11. （2分） (2016高一上万全期中) 化学在
6、生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应C . 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系12. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B . 胶体可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体13. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的
7、作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂14. （2分） (2019高一上友好期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ） 鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体肥皂水A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列电离方程式错误的是（ ） A . (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH SO
8、 B . HF溶于水：HF+ H2O H 3OFC . H3PO4溶于水：H3PO4 3HPO D . NaHS溶于水：NaHS=NaHS ， HS HS216. （2分） (2017高二下株洲期中) 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1=V20，则该有机物可能是（ ） A . B . HOOCCOOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH17. （2分） (2019高一下东阳期中) 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构式：C2H4B . 四氯化碳的电子式： C . 甲烷分子的比例模
9、型： D . 苯的分子式： 18. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3硬度大，可用作耐高温材料19. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共16分)2
10、0. （6分） 写出氮分子的电子式_21. （5分） 以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体，氧化物（），（），（）在反应条件下都是气体（1）氧化物（）的化学式是_；氧化物（）的化学式是_；（2）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_22. （5分） 地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为_、_、_现有以下几种物质液氧二氧化碳洁净的空气高锰酸钾加热完全分解后剩余物过氧化氢已经结冰的水食盐水氯酸钾氦气铜其中属于混合物的有（填序号下同）_纯净物_单质_化合物_氧化物_三、 探究题 (共1题；共3分)23. （3
11、分） (2018高一上薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题： （1） 根据_将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。 （2） 现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠 硫酸 醋酸 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)。 （3） 熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程
12、式为_；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_。四、 综合题 (共3题；共19分)24. （7分） 将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 molL1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：（1） 产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为_（可填写体积范围）；（2） 产生的AgCl沉淀的物质的量为_（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。25. （4分） (2019高一上黄山期末) 按要求回答下列问题： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_。 （2
13、） 工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_（填名称）。 （3） 工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的_性。 （4） 盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用_ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5） 用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_（NA为阿伏加德罗常数的数值）。 （7） 等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_。 （8） 加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg(OH)25H2O至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和_L CO2（标准状况下）。 26. （8分） (201
14、7高二上金溪开学考) 某烃的相对分子质量为56。 （1） 该烃的分子式为_。 （2） 若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有_种。 （3） 上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有_种。 （4） 上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有_种。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共3题；共16分)20-1、21-1、22-1、三、 探究题 (共1题；共3分)23-1、23-2、23-3、四、 综合题 (共3题；共19分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、25-8、26-1、26-2、26-3、26-4、
成都市高考化学备考复习专题一：物质的组成、性质、分类与化学用语（I）卷
