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1、第三章 第二节 分子晶体和原子晶体导学案第一课时 （成都经开区实验高级中学 冯继敏）【学习目标】1通过阅读填空、练习应用、点拨提升初步认识分子晶体。2通过阅读填空、分组讨论、归纳小结初步认识分子的密堆积和非密堆积结构。【学习重点】1 分子晶体的概念。2 干冰及冰的结构特点及性质差异。3.氢键对物理性质的影响。【学习难点】1 分子晶体的结构特点。2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。【自主学习】雪花、冰糖、橡胶、食盐、玻璃、水晶、液溴和电木（酚醛树脂）这些物质，是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 1.什么是分子晶体？ 2.分子晶体的物理性质有哪些特点？3.常见的分子晶体有哪些？【同步学习】活动一
2、：初步认识分子晶体请同学们阅读教材65页第一、二自然段及表3-2并结合所学知识填写下列空白。1、分子晶体的定义： 称为分子晶体。2、分子晶体的物理性质：熔、沸点 ，易 ，硬度 ，固态和熔融状态 导电。3、常见分子晶体：(1) ；(2) (3) ；(4) (5) 分子晶体内存在哪些相互作用呢？这些相互作用影响分子晶体哪些性质呢？ 碘晶胞、金刚石晶体结构、干冰晶胞、二氧化硅晶体结构、氯化钠晶胞，请同学们指出哪些是分子晶体？哪些不是分子晶体？（1）下列性质符合分子晶体的是（ ） A、熔点是1070 ，易溶于水，水溶液能导电。 B、熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电。 C、不能溶于水，熔点是1
3、723 ，沸点是2230 。 D、熔点是97.81 ，质软、导电，密度是0.97 g/cm3（2）下列物质在固态时属于分子晶体的是 （ ） A、CaO、NO、CO B、Cl2、H2O2、He C、CO2、SO2、MgCl2 D、CH4、NH3、NaOH （3）下列有关物质结构和性质的叙述错误的是（ ）A水受热难分解，这是由于水中存在氢键B分子晶体的水溶液有可能导电C分子晶体中，分子间作用力越大，其熔、沸点越高D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（1）判断分子晶体的方法： （2）分子晶体内微粒间相互作用及其对物质性质的影响: 活动二：探究部分分子晶体的结构特征（一） 认识干冰的结构特征
4、及分子密堆积结构观察干冰晶胞模型结合教材66页图3-12认识干冰结构特征1、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？ 2、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 3、从干冰的结构特征预测干冰的物理性质有哪些特点？ 4、干冰晶体中分子间的作用力是什么？ 分子密堆积结构特征：（1）分子间存在的作用力 （2）若以一个分子为中心，其周围通常可以有 个紧邻的分子。典型代表： （二）认识冰的晶体结构特征及分子非密堆积结构请同学们阅读教材66页第一自然段并结合图3-11填空。在冰晶体中，水分子间的主要作用力是 ，当然也存在 。每个水分子周围只有 个紧邻的水分子，即每个水分子最多可以形成 个氢键（
5、每个H原子各 个，O原子 个）。每个O原子周围都有 个H原子，由图可以看出， 个H原子距O原子较近，以 结合；另 个H原子距O原子较远，则以 相连。氢键有 性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与 方向的 个相邻水分子互相吸引，也说明氢键具有 性。（1） 为什么冰的密度比水小？ （2） 为什么干冰的密度比冰大？ 分子非密堆积结构特征：（1）分子间存在的作用力主要是 ，也存在 。（2）每个分子周围紧邻的分子数 12个。分子非密堆积典型代表： （4）水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体
6、，其结构如图：试分析： 1mol 冰中有 mol氢键？ H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？【课堂小结】 【课后巩固】1、常温常压下的分子晶体是（ ）A.干冰 B.水 C.硫酸铵 D. 碘 2、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是：（ ）四氯化碳晶体是分子晶体；通常情况下为液态；熔点高于四氯化碳；属于正四面体的分子构型。其中正确的是（ ）A仅有 B仅有 C仅有 D3、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）固态属于分子晶体；属于离子化合物；属于非电解质；属于弱电解质。A B C D4、当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（ ） A、CO2分子内CO键 B、CO2分子间作用力 C、CO2分子间作用力和CO键 D、OO键发生变化 【学习反思】
分子晶体与原子晶体导学案(冯继敏)
