昆明市高一上学期化学期中考试试卷D卷

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1、昆明市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO2. （2分） (2017高一下龙岩期中) 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效下列有关 I叙述正确的是（ ） A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期族D . I核内的中子数与核外电子数之差为293. （2分） (2018高二下淇滨月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯

2、确定实验式确定分子式确定结构式以下用于研究有机物的方法中正确的是（ ）A . 重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C . 燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D . 质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成4. （2分） 列有关说法正确的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C . H+、K+、S2、Br能在Fe（OH）3胶体中大量共存D . AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电

3、的5. （2分） (2018高一上静宁期中) KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2019高一上宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LB . CH4的摩尔质量为16 gC . 1mol H2O的质量为18 gmol1D . 1 molL1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl7. （2分） (2018高一上台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（

4、 ） A . SO2B . 蔗糖C . 空气D . HNO38. （2分） (2019深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D9. （2分） (20

5、17高二下金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA10. （2分） (2017高一上山东期中) 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） A . NaB . NaClC . NaOHD . Na2O11. （2分） (2018高一上浙江月考) 在一密

6、闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。 在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的位置如图所示，则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）5:44:57:22:7A . B . C . D . 12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元

7、素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱13. （2分） (2017高一上上海期末) 在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（ ） A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小14. （2分） (2016高一上埇桥期中) 4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L15. （2分） (2016高三上思南期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬

8、浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16. （2分） (2016高二上福州期中) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ） A . 次氯酸钙B . 氢

9、硫酸C . 硫酸亚铁D . 亚硫酸17. （2分） (2018高一上太原期末) 金属钠应保存在（ ） A . 煤油中B . 水中C . 棕色瓶中D . 四氯化碳中18. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸19. （2分） (2016高一下枣庄

10、月考) 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期A族B . 第二周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族20. （2分） 常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O221. （2分） 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D . 它们对应

11、的含氧酸都是强酸22. （2分） (2017高一上西城期末) 下列物质常用作还原剂的是（ ） A . 氢气B . 硝酸C . 氯气D . 高锰酸钾23. （2分） (2018高一上诸暨期中) 关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（ ） A . Cl-的物质的量浓度为2mol/LB . CaCl2的物质的量为1molC . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD . 该溶液中水的体积为100 mL24. （2分） (2016高一上温州期中) 从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 涉及的操作依次有：溶解、过滤、结晶、冷却、蒸发浓缩其

12、中合理的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共23分)25. （4分） (2018高一上日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有： A 过滤B 蒸发C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1） 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的_方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒 （2） 提取碘水中的碘，用_;方法 （3） 除去食盐溶液中的水，可采用_ 的方法 （4） 分离四氯化碳（沸点 76.75）和甲苯（沸点 110.6）混合液，可采用_;的方法。 26. （1分） 检验乙醇中是否

13、含有水的方法为_ 27. （6分） （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷CH4的摩尔质量为_，4.8gCH4的物质的量为_，在标准状况下的体积约为_，所含氢原子数为_（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+ ， 则Mg2+的物质的量浓度为_（3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_28. （4分） 4.8gO2和0.2molCO2 ， 质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_相同物质的量的SO2和SO3 ， 所含分子的数目之

14、比为_ ， 所含O原子的物质的量之比为_29. （1分） (2017高一上陕西期中) 在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为_个 30. （7分） (2016高三上临沂期中) 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源 （1） 为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程： 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O废渣的成分为_（填化学式）通入空气不能过量，原因是_吸收剂所吸收的气体主要是_处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_（2） 某无色工业废水中可能含有NH4+、

15、Na+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42、CO32等离子中的几种离子为确定其成分，设计如下实验： a取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）根据上述实验和图表数据：该废水中一定含有的离子有_（填离子符号）实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还

16、需要_（填仪器名称）图中a=_三、 实验题 (共2题；共14分)31. （9分） (2017高三上威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 容量瓶不能用于（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 用来加热溶解固体溶质（2） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，

17、则所得溶液浓度_0.1mol/L （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_（填代号）未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线32. （5分） 氯气是一种重要的化工原料如图为实验室制取氯气的装置请回答：（1） 仪器A的名称是_（2） 当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因_（3）

18、装置C的作用是_（只有一项正确，填序号）干燥气体吸收尾气防止倒吸（4） 装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式_（5） 氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂_（填“氧化”或“还原”）四、 计算题 (共1题；共3分)33. （3分） (2015高一上定州开学考) 锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn试回答： （1） 葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_（

19、计算结果精确到0.1%） （2） 葡萄糖酸锌的相对分子质量为_ （3） 现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_mg（计算结果精确到0.1mg） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共6题；共23分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、30-2、三、 实验题 (共2题；共14分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、四、 计算题 (共1题；共3分)33-1、33-2、33-3、