昆明市高一下学期期中化学试卷A卷

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1、昆明市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上温州期中) 最先发现电子的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 玻尔C . 汤姆生D . 卢瑟福2. （2分） (2017高一下海南期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙醇的分子式 C2H5OHB . 苯分子的实验式为CHC . 次氯酸的电子式H D . 乙烯的结构简式 CH2CH23. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B . A原子电子层数比B原

2、子电子层数多C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D . 1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多4. （2分） (2018高三上汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点5. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（

3、 ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素6. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ） A . KClB . H2OC . Na2O2D . CO27. （2分） (2016淮安模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氮气的电子式： B . 镁离子的结构示意图： C . 中子数为16的磷原子： PD . 丙烯的结构简式：CH3CHCH28. （2分） (2016高一下厦门期中) 5种短周期元素L

4、T的信息如表，有关叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、22A . 沸点：H2TH2RB . 热稳定性：H2TH2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质D . L2+与R2的核外电子数相等9. （2分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）A . 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、A

5、rB . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :AC10. （2分） (2018高二下济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2混合物：漂白粉、氨水电解质：氯气、硫酸钡、酒精同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上河东期中) 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 塑料老化

6、D . 工业合成氨12. （2分） (2018高三上河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A . 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B . 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C . 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D .

7、 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小13. （2分） 在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 （ ）A . 容器内混合气体颜色不随时间改变而改变B . H2、Br2的反应速率相等C . 容器内的压强不随时间改变而改变D . 混合气体的密度不随时间改变而改变14. （2分） (2017绍兴模拟) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q kJmol1 ， 下列分析正确的是（ ） A . 1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJB .

8、1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量C . S（s）+O2（g）=SO2（g）HQ kJmol1D . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量15. （2分） 下列变化属于放热反应的是（ ） A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应16. （2分） (2016高二上六安开学考) 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据上述反应式，判断

9、下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B . 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C . Zn是正极，Ag2O是负极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17. （2分） (2018高三上运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C . b电极上发生的电极反应是：

10、2H2O+2eH2+2OHD . d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O18. （2分） (2016高一下宝应期中) 有A，B，C，D，E五种金属元素在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B，C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（ ） A . DBACEB . DABCEC . ABCEDD . DEBAC19. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为64

11、2 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642 kJmol1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH20. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A . 正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电

12、过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g21. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.3 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（NH3）=0.25 molL1min1D . v（H2）=0.4 molL1min122. （2分） (2016高一下枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ） A . 使柴禾和空气充分接触

13、B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点23. （2分） (2016高二上莆田期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol24. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ ） A . B .

14、 C . D . 25. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L二、 填空题 (共5题；共26分)26. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N

15、2与H2反应生成2mol NH3的反应热是_，该反应的热化学方程式为_ 27. （4分） (2016高一下湘潭期末) 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O22ZnO则该电池的负极材料是_；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_ 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_；电池的总反应为_28. （7分） (2016高一下宜昌期中) 燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子

16、通过其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题：（1） Pt（b）电极是电池的_极，电极反应式为_； Pt（a）电极发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_（2） 若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为_；Pt（a）电极的电极反应式为_ （3） 如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为_L 29. （8分） 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高据估计我国患者大约有1000万人为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府

17、以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）据此回答下列问题： （1） 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A . 胰岛素B . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2） 长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A . 甲状腺亢进B . 佝偻病C . 地方性甲状腺肿D . 糖尿病（3） 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为_氧化产物与还原产物的物质的量之比为_能观察到的明显现象是_ （4） 已知KIO3可用电解方法制得总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2在某温度下若以12A的电流强度电解KI溶液10min理论上可得标况下氢气_L 3

18、0. （5分） (2016高一下淮安期中) 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素： （1） m元素在周期表中的位置是_ （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . b、c、d元素的非金属性逐渐增大B . f、g、h元素的原子半径逐渐减小C . md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D . e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：enE . a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F . 该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3） a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共26分)26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、