拉萨市高三上学期期末化学试卷（II）卷

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1、拉萨市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是（ ）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2. （2分） (2016高一上遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ） A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OB . Ba（NO）

2、3+H2SO4=BaSO4+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O3. （2分） (2016高一下西城期末) 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（ ） 现象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D量筒中液面降低生成液态产物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上上高期末) 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3 ， 下列操作中最恰当的组合是（ ）

3、 加盐酸溶解加NaOH溶液过滤加盐酸生成Al（OH）3通入过量CO2生成Al（OH）3 加过量氨水生成Al（OH）3 A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上定州开学考) 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（ ） A . 只有Na2OB . 只有Na2O2C . Na2O2和Na2OD . 无法确定6. （2分） (2018太原模拟) 已知:pK=-lgK，25时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

4、（ ）A . a点所得溶液中:Vo=10mLB . C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D . d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=110-7.197. （2分） (2016高一下广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42向X极移动8. （2分） (2016高

5、一上会宁期中) 对下列物质进行的分类正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO45H2O属于纯净物C . 凡能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子9. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB . 2克氢气所含原子数约为6.021023C . 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA10. （2分） (2017高三上清城期末) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（

6、g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 molL1min1B . v（B）=0.01 molL1s1C . v（C）=0.40 molL1min1D . v（D）=0.45 molL1min111. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是（ ） A . 简单气态氢化物的还原性：XZB . 离子半径：ZYXWC . 最高价氧化物对应

7、的水化物酸性：ZXYD . W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键12. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（ ） A . 碱性：NaOHAl（OH）3B . 熔点：Al2O3AlC . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D . 硬度：纯铝铝合金13. （2分） (2016高一上福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO B . H+浓度为11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、NO C . AlO 浓度为0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HSO 、ClD . 室温下

8、，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO 14. （2分） (2016高二下正定期中) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（ ） A . 实验所涉及的物质均为电解质B . 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C . 实验得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验反应制得的物质为纯净物15. （2分） 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管只用水洗B . 锥形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示剂D . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视16. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 实验室将NaClO

9、3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 ， 产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ） A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . Cl2O3二、 解答题 (共5题；共43分)17. （15分） (2016高一下邯郸期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应的化学方程式Na2CO3：0.1mo

10、l；NaHCO3：0.05mol （2） 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应的离子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量） 18. （5

11、分） (2015高二上武汉开学考) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体（1） A所含的阴离子的电子式是_， B所含的阳离子是_ （2） C的化学式是_，D的化学式是_ （3）

12、写出中沉淀溶解的离子方程式_ 19. （6分） (2016高二上洛阳开学考) 高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下： （1） 由粗盐（含Ca2+、Mg2+、 、Br等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是_；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_ （2） “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_（填化学式）“电解”的化学方程式为_ （3） “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_“气流干燥”时，温度控制在80100的原因是_ 2

13、0. （10分） (2017山西模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCI26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水

14、氯化钴（1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_ （2） 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_ （3） 惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为_（注：横坐标依次为16；单位PH） （4） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_ （5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳pH范围是_;A 2.02.5B 3.03.5C 4.04.5D 5.05.5（6

15、） 力测定粗产品中CoCl2H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可） 21. （7分） (2015高三上博兴开学考) SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题 （1） 工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）T时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示a、b两点对应的平衡常数K（a

16、）_K（b）（填“”、“”或“=”，下同），SO2浓度c（a）_c（b）c点时，反应速率v（正）_v（逆）（2） 电化学法处理SO2 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为_若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L（已知：1个e所带电量为1.61019C）（3） 溶液法处理SO2 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：电离常数酸K1K2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL1

17、的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为_；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共43分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、