河北省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷

《河北省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、河北省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. （2分） 下列各组物质，无论总质量一定或总物质的量一定，它们以任意比混合，耗氧量都不相等的是（ ）C2H2与CH3CHOCH3OH与CH4C2H2与C6H6HCOOCH

2、3与HCHOA . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列推断不正确的是（ ） A . 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳B . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D . Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S34. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol

3、 L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)5. （2分） 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化6. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A .

4、 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+OH NH3H2OB . 铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC . 氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2OD . 铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H27. （2分） (2018高二上宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有S

5、O2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O38. （2分） (2016高二上南涧期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+、MnO4、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、Na+、Cl、SO429. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1

6、浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA10. （2分） (2018高二上林州开学考) 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）A . AF，HH6B . H1H2H3H4H5H61C . CF，|H|H1H2H6|D . |H1H2H3|H4H5H6|11. （2分） (2016沧州模拟) 已知： ，下列说法不正确的是（ ）A . M的所有原子可能在同一平面

7、上B . N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）C . W的分子式为C10H14D . M，N和W均能发生氧化反应和加成反应12. （2分） (2016高三上包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ， 可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3

8、分） 化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒B . 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D . SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性14. （3分） (2018江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102 ， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105 ， 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到

9、的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A . 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B . c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C . pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D . c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15. （3分） (2018高三上徐州月考) 一定温度下，在三个容积

10、相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/molL-1s-1v1v2v3平衡c（SO3）/molL-1c1c2c3平衡体系总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率1（SO2）2（SO3）3（SO3）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（ ）A . v1v2 ， c22c1B . c22c3 ， 2（SO3）+3（SO2）1C . v1v3 ， 1（SO

11、2）3（SO2）D . K1K3 ， P22P3三、 综合题 (共6题；共43分)16. （8分） (2018高三上石嘴山期中) 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)： 请回答下列问题：（1） 为了完成步骤，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a： A装置中发生反应的离子方程式是_。在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_装置的酒精灯，D装置的作用是_，C装置中生成的产物是_。有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要_(填“是”或“否”)。（2） 步骤的操作：

12、将固体a置于烧杯中，然后加入_，至固体完全溶解。 （3） 步骤中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的_(填序号)。 aNaOH溶液b氨水 cCuOdCu2(OH)2CO3 eCuSO4溶液（4） 步骤中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl22H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl22H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_(填名称)。 17. （9分） (2018濮阳模拟) 2-aminco-3-chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体，其合成路线如下:已知: ；酰胺键（ ）的性质类似于

13、酯基。回答下列问题:（1） C的名称为_，2-amino-3-chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子、_。 （2） 反应中，不属于取代反应的有_(填序号)。 （3） 符合下列条件C的同分异构体共有_种。a.含有苯环b.既能与酸反应又能与碱反应c.不能发生水解反应（4） 不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_。 （5） 写出的化学反应方程式:_，该步反应的主要目的是_。 （6） 写出的反应试剂和条件:_。 （7） 写出以 为原料，制备含酰胺键（ ）的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_18. （2分） (2019高二上浙江月考) 在100mL碳

14、酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如下表： 实验序号123(氢氧化钡溶液)/mL80160240沉淀质量/g1.5763.1523.940将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加100mL、0.38molL-1盐酸，恰好呈中性。（1） 氢氧化钡溶液的物质的量浓度为_。 （2） 若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到CO2_g。 19. （6分） (2016高三上平安期末) 乳酸亚铁CH3CH（OH）COO2Fe广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得 制备碳酸亚铁：装置如图所示（1） 装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_

15、; （2） 将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是_; （3） 制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸 加入少量铁粉的作用是_（4） 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_、_、洗涤、干燥 （5） 设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：_ 20. （10分） (2019高三上太原月考) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。 （1） 下列物质中不可能作

16、为CO2捕获剂的是_。 A . Na2CO3 B . HOCH2CH2NH2C . CH3CH2OHD . NH4Cl（2） 工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2： 已知：标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJmol-1。则2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的H=_KJmol-1。（3） 用(NH4)2CO3捕碳的反应如下： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO

17、3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序为 _。(填“”、“”或“”) 在T2T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_。（4） 用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已

18、知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3107、K2=5.61011；H2S的电离平衡常数：K1=5.0108、K2=1.11012。回答下列问题 发生反应的离子方程式为_充分反应后下列关系式中正确的是_A(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Bc(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(HS-)c(OH-)计算反应后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为_21. （8分） (2018重庆模拟) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要

19、用途。请回答下列问题：（1） 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。 （2） 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3） NH3的沸点比PH3高，原因是_。 （4） 根据等电子原理，NO电子式为_。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。 （6） 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.021023mol-1） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共6题；共43分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、