海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

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1、海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（ ） A . H2SO4B . C2H5OHC . HNO3D . NaOH2. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . 硫酸溶于水3. （2分） (2017高二上资阳期末) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的反应热H=xy kJ/molB . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x k

2、J能量C . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量D . 该反应是吸热反应4. （2分） 如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ） A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素5. （2分） (2018高二上红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有

3、2 molD . 含有氧原子共有3mol6. （2分） 下列实验方案设计中，不可行的是A . 加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B . 在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3C . 用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl-D . 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+7. （2分） (2016高二下营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型A . B . C . D . 8. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子

4、数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物9. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO310. （2分） (2016高二上包头期末) 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B

5、. 提高反应的温度C . 用锌粉代替锌片D . 用纯锌代替粗锌11. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大12. （2分） (2019高二下慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上

6、述流程中的判断正确的是（ ）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2 OH CO32C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2 2H2O Al(OH)3HCO3D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al13. （2分） (2018高二下台州期中) 下列有关实验的操作、原理和现象，错误的是（ ） A . 纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B . 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小C . 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦

7、器皿壁促使晶体析出D . 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2 ， 溶液变绛蓝色14. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 15. （2分） (2018成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置

8、关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW16. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的（ ）A . 该反应中还原剂是S2O32-B . H2O参与该反应，且作氧化剂C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D . 上述反应中，每生成l mol SO42- ， 可脱去2 m

9、ol Cl217. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） MgOFe(OH) 3 CuSO4A . 全部B . C . D . 18. （2分） (2017高一上上海期末) 在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（ ） A . 两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB . 两者的浓度均为0.01 mol/LC . 醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D . 盐酸浓度一定大于醋酸浓度二、 填空题 (共5题；共30分)19. （7分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、

10、E、F、G元素原子序数依次增大已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子据此回答下列问题：（1） 写出D元素基态原子的核外电子排布式_；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）_ （2） A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_ （3） 某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是（

11、用离子方程式表示）_ （4） 0.3mol G的低价氧化物能与_mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO） （5） 卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_ 20. （4分） (2017高一下湖北期中) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 此反应的化学方程式中a：b=_; （2） t1到t2

12、时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_; （3） t1时N的转化率为：_; （4） 下列的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是：_;单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂质量分数：w（HI）=w（I2）容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化21.

13、 （6分） (2017高一下夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1） 实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5水浴中，将试管乙放入40水浴中实验现象：试管_（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_（2） 实验2：实验目的：浓度对化

14、学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_（3） 实验3：实验目的：_ 实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液你认为方案3的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_22. （5分） (2017高二上邗江期中) 实验室制备硝基苯，主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中向室温下的混合酸

15、中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀在5060下发生反应，直至反应结束除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯填写下列空白：（1） 步骤中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将_注入容器中，再慢慢注入_，并及时搅拌和冷却 （2） 步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是_ （3） 步骤中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_（4） 步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_23. （8分） (2017高一上黑龙江期末) 根据实验内容填空： （1） 工业上_用铁质容器盛装冷的浓硫酸

16、（填“能”或“不能”）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （2） 探究一 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用_aKSCN溶液b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况_，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3） 探究二 分析上述实

17、验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）装置B中试剂的作用是_（4） 认为气体Y中还含有CO2的理由是_（用化学方程式表示） （5） 为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是_（选填序号） aA之前，NaOH溶液bAB间，NaOH溶液cBC间，澄清石灰水 dCD间，澄清石灰水（6） 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共30分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、