沈阳市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

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1、沈阳市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列过程没有发生化学反应的是 A . 用过氧化钠作呼吸面具的供养剂B . 工业接触法制备硫酸时，原料在沸腾炉中发生的变化C . 用活性炭去除冰箱中的异味D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封保存2. （2分） (2017高三上芗城月考) 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC .

2、50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA3. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（ ） A . CH3CH=CH2 烯烃 B . 羧酸COOHC . 醛类 D . RCH2OH （R为烃基） 醇类OH4. （2分） 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（ ） A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后

3、，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热5. （2分） (2018高二上潮阳期末) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ） A . 0.1molL-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-6. （2分） (2016高一下佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失

4、电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强7. （2分） (2018高三下山东开学考) 已知Ksp（AgCl）=1.5610-10 ， Ksp(AgBr）=7.710-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A . Cl-、Br-、CrO42-B . CrO42-、Br-、Cl-C . Br-、CrO42-、Cl

5、-D . Br-、Cl-、CrO42-8. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡B在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀C将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生D在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来A . AB . BC . D . D9. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 淀粉是天然高分子化合物B . 甲醛广泛应用于食品加工C . 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应D . 聚丙烯能使溴水褪色10. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的

6、叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H011. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7

7、H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 612. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连13. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2

8、O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 14. （2分） Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（ ）A . 36.8%B . 37.6%C . 51.2%D . 无法计算二、 推断题 (共2题；共11分)15. （6分） (2017高一下赣州期中) 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示 ab cde（1） 表中五种元素金属性最强的元素为_（填元素符号），c、e两元素

9、形成的离子化合物c2e的电子式为_ （2） c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是_（用元素符号表示） （3） b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为_（用化学式表示） （4） 已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体 写出物质E的化学式：_写出A与F反应的化学方程式：_16. （5分） (2017高二上淮北期中) 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答： （1） 乙烯的结构式是_ （2） 若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式

10、为_ （3） 可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_（填序号）水氢气溴水酸性高锰酸钾溶液（4） 在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为_，其反应类型是_;反应（填“取代”或“加成”） 三、 实验题 (共2题；共16分)17. （8分） (2018高三上大兴期末) 某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：将适量的0.1 mol/LFe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性,能够溶解单质Ag。乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。（1） Fe（

11、NO3）3 溶液显酸性的原因_。（请用离子方程式表述） （2） 乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论步骤I：_。步骤II：配制与0.1 mol/LFe（NO3）3 溶液所含c （H+）、c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。_，乙同学的推测成立；反之，则不成立。（3） 甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案_（要求：写出实验操作、现象和结论）。 （4） 丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。 K闭合时，指针向左偏

12、转，石墨作_（填“正极”或“负极”）。 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式_。 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式_。 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是_。18. （8分） (2018高二下湖南开学考) 下图是一个化学过程的示意图。（1） 图中丙池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K+移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。 （2） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。 （3） 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_

13、极(填“A”或“B)。 （4） 乙池中总反应的离子方程式_。 （5） 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是_(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是_(结果保留3位有效数字，已知：NA =6.021023，电子的电量为1.60 10-19)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO3四、 填空题 (共2题；共18分)19. （8分） (2018揭阳模拟) （1） 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要

14、方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H3 则反应自发进行的条件是_，H3 =_kJmol-1。（2） 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如下图所示。其中，p1

15、、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_;vB(N2)（填“”“”或“=”）若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_Pa (分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。（3） 以连二硫酸根(S2O42)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。20. （10

16、分） 请回答下列问题： （1） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是_ A激光B焰色反应 C原子光谱D燃烧放热E石墨导电（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键 （3） 元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应 与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号）在a：苯b：CH3OHc：HCHOd：CS2e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填字母），CS2分子的键角是_过渡金属离子与水分子形成

17、的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+_（填“无”或“有”）颜色（4） 请写出HClO的电子式：_； 在下图画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键： _（5） A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识， 电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式_，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 推断题 (共2题；共11分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 实验题 (共2题；共16分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 填空题 (共2题；共18分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、