武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷新版

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1、武汉市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. （2分） (2017高一上沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分

2、的物质的量浓度如表：KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3molL10.2molL100.1molL1乙0.1molL10.3molL10.1molL10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（ ）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 molL1D . 两种溶液所含的N（SO42）相等3. （2分） (2016高三上枣庄期末) 25、101kPa下：2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 和生成等

3、物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=+317 kJ/molD . 和产物中的阴阳离子个数比均为1：14. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间5. （

4、2分） (2016高二上成都期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ） A . 在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOHCH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 在H2SH+HS的平衡体系升温到100时，溶液中的c（H+）一定增大D . 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变6. （2分） 电解100 mL c(H)0.30 molL1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A . 0.10 molL1 AgB . 0.20molL1 Zn2C . 0.20

5、molL1 Cu2D . 0.20molL1 Pb27. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)8. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1

6、的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . B . C . D . 9. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO电负性：ClPS 结合质子能力：OHCH3COOCl A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185

7、.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大11. （2分） (2015高二上丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12. （2分） (2018高二上无锡期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最

8、外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是（ ） A . 工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质B . 单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C . X、Y 只能形成一种化合物D . W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW13. （2分） (2018高二上清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A . 消耗B 0.0

9、8molB . x=2C . A的平衡浓度是1.4mol/LD . 平衡时气体压强是原来的0.8倍14. （2分） (2016高一下城中期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A . BF3B . CCl4C . H2OD . PCl515. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似1

10、6. （2分） (2017高二下南阳期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一下北京期中) 下列属于加成反应的是（ ） A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 光照射甲烷与氯气的混合气体C . 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D . 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应二、 综合题 (共8题；共32分)18. （3分） (2018高二上河北期中)

11、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4） 滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020

12、.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19. （3分） (2019高二下白城期末) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水

13、中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_（2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。沉淀溶解时发生的离子方程式为_（3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na) 0.18 molL1，试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存

14、在，c(NO3-)_;molL1。(若不存在或不确定则此空不填) 20. （5分） (2018高三上东城期末) 某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 资料：. 在强酸性条件下被还原为Mn2+ ， 在近中性条件下被还原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1） 根据实验可知，Na2S具有_性。 （2） 甲同学预测实验I中S2被氧化成 。 根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有 ，得出S2被氧化成 的结论，丙同学否定了该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 的确可以将S2氧化成 。

15、a.右侧烧杯中的溶液是_。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象）。（3） 实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（ ）发生反应，该反应的离子方程式是_。 （4） 实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_。 （5） 反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_因素有关。 21. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）

16、的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 22. （3分） (2019高三上杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空： （1） 锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：_。 （2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业

17、上用 制取锂的化合物及金属锂。 （3） 碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_（4） 用 、氨水和液溴制备 的流程如下： 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： _溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、_、过滤、用乙醉洗涤，干燥。23. （5分） (2015高二下清流期中) 请写出下列化学反应方程式 （1） 乙醛与新制氢氧化铜发生反应：_； （2） 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：_; （3） 实验室制取乙烯_； （4） 少量苯酚滴入溴水中_； （5）

18、 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热反应_； （6） 乙醛与银氨溶液反应_； （7） 二氧化碳通入苯酚钠溶液中_ 24. （5分） (2017高二下荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1） 请写出基态Cu原子的价电子排布式_。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_而变为激发态。 （2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中键的个数_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（3） 下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)_；与X等距离且最近的X原子个数为_。 （4） 黄铜矿在冶炼

19、的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型_，比较第一电离能，S_(填“”或“”)O。 （5） 黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5gcm3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)_。 25. （5分） (2019高一下双鸭山期末) 某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： （1） 烃A的分子式为_。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_。 AC7H8BC6H14CC7H14DC8H8（2） 若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为

20、_。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_;。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式_。 （3） 如图： 该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有_种；该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_mol；该物质和H2加成需H2_mol；（4） 如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题： 用系统命名法命名_。M的一氯代物有_种。M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_种结构。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 综合题 (共8题；共32分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、