山东省高二下学期化学期末考试试卷B卷

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1、山东省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（ ） A . 观察B . 实验C . 假说D . 模型2. （2分） ）从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（ ）蒸馏过滤静置分液加入足量金属钠通过足量CO2加入足量NaOH溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热加入足量的三氯化铁溶液A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上延安期末) 建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关下列说法错

2、误的是（ ） A . 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B . 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同4. （2分） (2017高一上衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA5. （2分） (2018高一上广安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

3、A . 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB . 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D . 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA6. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列仪器中，常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分）

4、 (2018高一上吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO322H+CO2H2O9. （2分） 室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LC

5、H3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3NH4HCO3中c（CO32）的大小关系为：10. （2分） (2017高一上奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（ ） A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3的物质的量为0.02 mol11. （2分） 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“E

6、TFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）A . “ETFE”分子中可能存在“CF2CH2CF2CH2”的连接方法B . 合成“ETFE”的反应为加聚反应C . CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D . 该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应12. （2分） (2017高一上宝坻期中) 对下列实验的评价，正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C . 加入碳酸钠

7、溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稍过量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl13. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方的是（ ） A . 苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B . 乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液14. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从

8、分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42 ， 依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度16. （2分） 240mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02molL1的K2X2O7溶液完全反应已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为（ ） A . +2B . +4C . +5D . +3二、 实验题 (共3题；共14分)17. （6分） (2018高一上北京期中)

9、 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98的浓硫酸进行配制。试回答： （1） 需选用_容量瓶（填序号）。 A . 50 mLB . 100 mLC . 250 mLD . 1000 mL（2） 需量取98浓硫酸的体积为_mL。 （3） 若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4） 下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。 A . 容量瓶洗净后未经干燥处理B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线D

10、. 未洗涤烧杯玻璃棒（5） 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 A . 使用前要检验是否漏水B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中D . 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流18. （4分） (2018衡阳模拟) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。 【资料查阅】草酸晶体在101 时开始熔化，150 时开始升华，175时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。（1） 按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出

11、且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是_。 （2） 丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用_(填化学式)浓溶液，装置D的作用是_。 （3） 实验过程中涉及如下操作：点燃装置A处的酒精灯；熄灭装置A处的酒精灯；点燃装置E处的酒精灯；熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为_(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是_。 （4） 实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为_。 （5） 丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶

12、水的含量，进行了下列操作： 步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。步骤三：取0.100 molL1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：第一次第二次第三次待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知滴定反应的离子方程式为：MnO4-H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入_，洗涤，定容，摇匀。通过计算确定x_。19. （4分） (2

13、018高二下湖州期中) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 2FeCl3 2FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_； （2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：A . 缓慢冷却溶液B . 溶液浓度较高C . 溶质溶解度较小D . 缓慢蒸发溶剂如果溶液中

14、发生过饱和现象，可采用等方法（选填一种）促进晶体析出；（3） 抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_； A无水乙醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液D滤液（4） 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_； （5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间

15、是。 A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min三、 综合题 (共2题；共17分)20. （10分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解

16、B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （7分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。 （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C

17、、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_。（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： SeO3分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_。某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值

18、）。四、 填空题 (共1题；共6分)22. （6分） (2017高三上华安开学考) 化合物A的分子式为C3H6O2 ， 它有如下图所示转化关系，已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀： 试回答下列问题：（1） A的名称为_，B所含官能团的名称为_； （2） 写出A 生成B、C的化学反应方程式：_， （3） 写出C催化氧化为D的化学反应方程式：_； （4） 写出C和E生成F的化学反应方程式：_，反应类型是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、16-1、二、 实验题 (共3题；共14分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 综合题 (共2题；共17分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、四、 填空题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、