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1、山东省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上海南月考) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 150mL 1molL1的NaClB . 100mL 1.5molL1的CaCl2C . 75mL 2molL1的NH4ClD . 150mL 2molL1的KCl2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB . 2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4
2、NAC . 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAD . 常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA3. （2分） (2017高一上广东期中) 下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液4. （2分） 下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（ ）A . Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B
3、. 铝是人类使用最早的金属之一C . Al2O3是碱性氧化物D . Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸5. （2分） (2015高一上青岛开学考) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgB . 2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C . 2H2O2 2H2+O2D . Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O6. （2分） (2018高一下福建期末) 下列叙述不符合题意的（ ） A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它
4、总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中7. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 青铜B . 不锈钢C . 硬铝D . 水银8. （2分） (2018高二上佛山期末) 手机芯片的主要成分是（ ） A . SiB . SiCC . SiO2D . Na2SiO39. （2分） (2018高一下桂林开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB . 1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成
5、氢氧化铁胶粒数为NAC . 1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD . 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA10. （2分） (2017高一下成都期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH+Cl2Cl+ClO+H2OB . 氨气与盐酸反应：NH3+HClNH4+ClC . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2+H211. （2分） 纯碱属于（ ）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐12. （2分） 某同学采用工业大理
6、石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体中含有SiO2 ， 固体中含有Fe（OH）3B . 使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al（OH）3转化为AlO2C . 试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D . 若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O13. （2分） 实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（ ）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气
7、体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等14. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 下列方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B . 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2CH2=CHBr+ HBrC . 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32D . 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O二、 综合题 (共3题；共27分)15. （12分） (2019高一上兰州期末) 已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、
8、F是无色无味的气体。 （1） 物质A的化学式为_，D化学式为_，W的化学式为_； （2） 物质A的化学式为_，D化学式为_，W的化学式为_； （3） B与R反应生成F的离子反应式为_； （4） B与R反应生成F的离子反应式为_； （5） A与CO2反应的化学反应方程式为_； （6） A与CO2反应的化学反应方程式为_； （7） H转化为M的化学反应方程式为_； （8） H转化为M的化学反应方程式为_； 16. （8分） (2018高二上天长月考) 氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。 请参照下表给出的
9、数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu24.76.7Fe27.09.0Fe31.93.2（1） 操作I加入X的目的是_;。 （2） 下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_(填字母)。 A . KMnO4 B . NaClOC . H2O2 D . K2Cr2O7（3） 操作II的Y试剂为_(填化学式)，并调节溶液的pH在_范围。 （4） 实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_。 （5） 若要得无水CuCl2，请简述操作方法_。 17. （7分） (2019高三上宁波月考) 中学常见反应的化学方程式是A
10、+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答： （1） 若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。 （2） 若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ （3） 若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化学式是_。含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。（4） 若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的
11、AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高一上中山月考) 下表有三组物质，请按要求回答下列问题： XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸Na2O2Na2CO3NaHCO3KOH溶液Al稀盐酸（1） 同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是_（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为_。 （2） 写出第组X与Y反应的离子方程式_。 （3） 第组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共3题；共27分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 实验题 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、
山东省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
