杭州市高二下学期化学期中考试试卷A卷

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1、杭州市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高一下江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. （1分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯

2、气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. （1分） (2015高二下龙海期中) 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1则下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D . 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子4. （1

3、分） (2015高二上宁强月考) 设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大5. （1分） (2016高二下乐清期末) MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是（ ） A . 镁电极是该电池的负极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg2eMg2+D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极6.

4、（1分） 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H F ， 若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H)减小的是（ ） A . 通氯化氢气体B . 加入少量氟化钾固体C . 加入少量氢氧化钠固体D . 通入少量氟化氢气体7. （1分） (2018高二下桂林开学考) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是：（ ） A . 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L )B . 图二中 、 对应曲线上的点都处于化学平衡状态C

5、. 由 向 变化时， D . 该反应的正反应为吸热反应8. （1分） (2017高二上漳州期末) 常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 无法判断9. （1分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 10. （1分）

6、 (2017高二上延安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子C . NaCl晶体是由Na+和Cl组成，NaCl晶体是良导体D . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质11. （1分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体

7、，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L12. （1分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） (2016高二上东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛下列说法错误的是（ ） A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B

8、. 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多14. （1分） (2016高一下枣阳期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B . 化学键的键能越大，物质的能量越高C . 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变15. （1分） (2018高二上温州期中) 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源

9、。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A . 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动B . Zn电极发生了氧化还原反应C . 电子经过溶液移向石墨电极D . 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O16. （1分） 对于25、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（ ）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗Na

10、OH体积，V(盐酸)V(醋酸)二、 填空题 (共4题；共15分)17. （3分） (2015上饶模拟) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1） 装置中的主要离子方程式为_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是_向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊

11、，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_（3） 写出装置中，酸性条件下的离子方程式_ （4） 装置还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示生成Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出写出与阴极的反应式_（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a代数式表示，计算结果保留整数） 18. （4分） 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量相关加成反应如下： （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（

12、g）H2（1） 已知反应、反应平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是 ； 温度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反应、反应都是丙烯加氢，所以H1H2C . 相同条件下反应的转化率大于反应的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应的反应速率很大，反应的反应速率很小（2） 2丁烯的顺、反异构转换过程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定温度下，将等物质的量的反式2丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应，容器内各物质浓度如图所示： 前10分钟，平均反应速率v（H2）为_molL

13、1min1该温度下，此反应平衡常数K=_（平衡常数不用写单位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为_19. （4分） (2015高二上邵阳期末) 回答下列问题： （1） 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸

14、气 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_（2） 已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为_酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为_; （3） 一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸： 当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a_b20. （4分） (2016高二上湖南期中) 用中和滴定法测定某盐酸的

15、物质的量浓度 （1） 标准溶液应盛于_（填“A”或“B”）滴定管中 （2） 若选用酚酞作指示剂，以0.125 0molL1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点_; （3） 实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_molL1滴定次数待测液体体积/mL标准碱液 滴定前读数/mL滴定后读数/mL 20.00.4020.4120.00.1020.6020.04.0023.99三、 综合题 (共2题；共7分)21. （4分） 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题（1） 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极

16、反应式为：负极_，正极_（2） 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（3） 如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_22. （3分） (2018高三上长沙月考) （1） I氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。 稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)5：2时，还原产物为_（填化学式）。（2） II工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO

17、的燃烧热H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，则上述反应的H_（3） 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 下列说法正确的是_（填字、母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高若温度低于200，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是_；判断a点对应的脱氮率是

18、否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。（4） （二）SO2的综合利用 某研究小组对反应NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率a（NO2）。部分实验结果如下图所示。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 _; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共15分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、三、 综合题 (共2题；共7分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、