昆明市高考化学二模考试试卷D卷（考试）

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1、昆明市高考化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上淮安期中) 以下互为同位素的是（ ） A . 金刚石与石墨B . D2与H2C . CO与CO2D . Cl与 Cl2. （2分） (2016高一下应县期中) 下列物质中含有非极性键的化合物是（ ） A . NaOHB . Na2O2C . Cl2D . CO23. （2分） (2017高二上南宁期中) 表示下列粒子结构的图式，不正确的是（ ） A . 乙烯的结构式： B . 钠离子的结构示意图： C . 氢分子的电子式：H：HD . 氯化氢分子的电子式： 4. （2分

2、） (2018高二上罗湖期末) 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A . 自来水B . 0.5molL-1KOH溶液C . 0.5molL-1醋酸D . 0.5molL-1NH4Cl溶液5. （2分） 下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是（ ） A . 脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B . 脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小C . 脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应D . 脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构6. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化

3、学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y127. （2分） (2016高三上玉溪期中) 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（ ） A . 中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价不相同C . 中需要通入过量的CO2D . 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝8. （2分） (2018深圳模拟) 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线L1表示 和-l

4、gc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小9. （2分） (2016高一下铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸10. （2分） 下列有关说法正确的

5、是（ ） A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 则Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）11. （2分） (2015高一下广州期中) 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ） A . 硒的原子序数为34B . 硒的氢化物比HBr稳定C . 硒的非金属性比硫强D . 硒的最高价氧化物的水化物显碱性12. （2分） 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料

6、时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属13. （2分） (2016高二上汉中期中) 下列反应中与反应 +CH2=CHR +HX属于相同反应类型的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 试剂1可以选用石灰乳B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cl2

7、=2 Cl+Br2C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D . 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品15. （2分） 已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放18

8、3kJ的热量16. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨17. （2分） 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，加入催化剂则C增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中ne+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18. （2分） (2016高一下南昌期中)

9、 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 盐酸滴入氨水中：H+OHH2OB . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OHCO +H2OC . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OHHSO D . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+CO2+H2O19. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B . 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD . 46gNO2和N2O4的混合

10、物含有的原子数为3NA20. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A . Ba2+、NO3、NH4+、ClB . Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C . K+、Ba2+、Cl、HSO3D . Mg2+、NH4+、SO42、K+二、 综合题 (共3题；共12分)21. （5分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的

11、化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 22. （3分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) C

12、H3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况

13、能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化

14、剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 23. （4分） (2018高二上田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发

15、光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_， D 的化学名称为_。（2） 和的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。 （6） 写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。 三、 填空题 (共2题；共4分

16、)24. （2分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表：

17、 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充

18、满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 用水钴矿主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1） 浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。 向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为_。为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施_（

19、答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（2） “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_。 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_（填编号）。A2.02.5B. 3.03.5C.4.04.5D.5.05.5“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其

20、原因可能是_（答一条即可）。 四、 实验题 (共1题；共3分)26. （3分） (2017高三上重庆开学考) 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1） 已知反应室发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：_。 （2） 反应室需加热煮沸，其目的是：加快反应速率，使反应物充分反应：_（请从化学平衡角度解释）。 （3） 已知几种物质的溶解度见下表：KClKH(IO3)2KClO3溶解度g/100 g水(25 )20.80.87.5溶解度g/100 g水(80

21、 )37.112.416.2由上表数据分析可知，操作的名称为_、_。（4） 在反应室中加入KOH调节溶液的pH10，其目的是_。 （5） 甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 molL1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为_（列式计算，结果保留三位有效数字）(已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。（6） 乙同学又

22、对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示_。根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会_(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共12分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、三、 填空题 (共2题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、四、 实验题 (共1题；共3分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、